【正文】 。故答案選 C。 C項(xiàng)， 根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有 H2O＞ NH3＞ SiH4， 正確。 A項(xiàng)，硅、氧、氮的 元 素非金屬性次序?yàn)?R(O)＞ W(N)＞ Y(Si)，錯(cuò)誤。 W、 R、 X、 Y的原子最外層電子數(shù)分別為 n、 4，有： 5＋ 6＋ n＋ 4＝ 8 2， n＝ 1， X 位于第 Ⅰ A 族，原子序數(shù)介于 8 與 14 之間，只有鈉符合要求，所以， X為鈉。 4. 【答案】 C 解析 依 題意， 中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 0的元素有氫、碳、硅三種元素， Y在四種元素中排在第四位， Y 為硅。 3.【答案】 D 【解析】 依題意， R 為碳， X 為氧， Y 為鈉， W 為氯。 D 項(xiàng)，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi) O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，正確。 （ 6.）參照上述合成路線， 以甲醛、乙醛及 O （環(huán)已酮）合成 OOOO [已知 HCHO 是所有醛中還原性最強(qiáng)的（常用 Ca(OH)2催化劑） ] 【解析】（ 5）芳香異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，依據(jù)其分子式，只能是甲酸酯，故 可能的異構(gòu)體為：H C O O C H 2 C H 2 H C O O C HC H 3H C O OC 2 H 5H C O O － H C O O －H C O O －H C O O C H 2C H 3 故共有 14 種。 （ 4） F 分子中位于同一平面的碳原子最多有 個(gè)。 （ 2） ③ 的反應(yīng)類型是 ； ④ 的反應(yīng)類型是 。（ 5）觀察圖示知，該晶胞中含 4 個(gè)鋅離子， 4 個(gè)硒離子，故硒化鋅的化學(xué)式為 ZnSe。（ 4）硒化氫類似水分子， V 形結(jié)構(gòu)，它是極性分子。（ 3） H2SeO3 中硒原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 6＋ 22 ＝ 4，中心原子的雜化類型為 sp3雜化。（ 2）砷原子的 4p3達(dá)到半充滿結(jié)構(gòu)，故砷的第一電離能大于硒。 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)， 則晶胞參數(shù) a 為 pm。 （ 4） H2Se 屬于 （填：極性或非極性）分子； 單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為 217℃ ，它屬于 晶體。 （ 3） H2SeO3 的中心原子雜化類型是 ； SeO32?的立體構(gòu)型是 。 （ 2）鍺、砷、硒的 第一電離能大小排序?yàn)? 。 21（ 15 分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 硒（ Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。L?1) 1 1 3 K＝c3(H2)c(CO)c(CH4)c(H2O)＝3311＝ 54. Qc＝ c2,c 不確定，無(wú)法與 K 比較，不能確定反應(yīng)進(jìn)行的方向。L?1) 2 0 0 轉(zhuǎn)化 (molmol?1 （ 4） ① 從圖像看出，曲線 I 相對(duì)曲線 II，反應(yīng)速率增大、平衡向右移動(dòng)，只有升高溫度符合題意； a,b 點(diǎn)都是平衡狀態(tài)，凈反應(yīng)速率等于 0，故這兩點(diǎn) CO 濃度變化表示反應(yīng)速率都為 0。mol?1。mol?1－ 2745kJ（ 2） C2O3與水反應(yīng)生成 H2C2O4，它與氫氧化鋇反應(yīng)生成草酸鋇和水。 A．降低溫度 B．使用催化劑、降低溫度 C．加壓 【答案】 （ 1） MgH2（ 1 分） （ 2） C2O3＋ Ba(OH)2＝ BaC2O4↓＋ H2O（ 2 分） （ 3） CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) HΔ ＝＋ kJ該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的 CH4(g)、H2O(g)、 CO(g)、 H2(g)混合充入該容器中，則開(kāi)始 進(jìn)行方向是 （填： 向左 、 向右 、平衡 或無(wú)法確定）。 ① 若曲線 I 僅代表改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是 ； a、 b 兩點(diǎn)用 CO 濃度變化表示的 凈 反應(yīng)速率關(guān)系t/min a b c(H2)/molL?1）隨時(shí)間的變化如圖中 II 曲線所示。mol?1） 497 745 寫出甲烷與水蒸氣在高溫 下制備合成氣（ CO， H2）的熱化學(xué)方程式 。mol?1 ② CO(g)＋ 12O2(g)＝ CO2(g) HΔ 2 ③ CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(g) HΔ 3＝－ kJ已知 C2O3 是無(wú)色無(wú)味氣體，可溶于水生成草酸（ H2C2O4），寫出它溶于足量 Ba(OH)2 溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 1）某新型儲(chǔ)氫合金（化學(xué)式為 Mg17Al12）的儲(chǔ)氫原理為 Mg17Al12＋ 17H2＝ 17MgH2＋ 12Al，此變化中還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）。mol?1＝ g。鍍鎳時(shí)陰極的反應(yīng)式為 Ni2+＋ 2e?＝ Ni，鎳的相對(duì)原子質(zhì)量為 59，陽(yáng)極為純鎳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 Ni－ 2e?＝ Ni2+ 設(shè)至少消耗 N2H4 的物質(zhì)的量為 n，由電子守恒知，陰極質(zhì)量與陽(yáng)極質(zhì)量之差為 [2n－ (－2n)]59g ③ 設(shè)平衡時(shí) n(N2)＝ a， n(H2)＝ 2a， n(N2H4)＝ mol－ a， 有： 3a＝ ( mol－ a)， a＝ mol。依題意，可逆反應(yīng)為 3N2H4 N2＋ 4NH3， 增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)， N2H4 體積分?jǐn)?shù)增大， 故 P1 大于 P2。（ 2）次氯酸鈉的還原產(chǎn)物為氯化鈉，不是氯氣，還有水生成，氯化鈉、水對(duì)環(huán)境都友好。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ；若以肼 —空氣堿性燃料電池為電源，以 NiSO4 溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開(kāi)始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為 時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為 g。min?1；該溫度下，反應(yīng) I 的平衡常數(shù) K＝ 。 0～ min 時(shí)間內(nèi) H2 的平均生成速率 υ(H2)＝ mol ① HΔ 1 HΔ 2（填： ＜ 、 ＞ 或 ＝ ） ② 7N2H4(g) 8NH3(g)＋ 3N2(g)＋ 2H2(g) HΔ HΔ ＝ （用 HΔ HΔ 2 表示）。 該反應(yīng)的正反應(yīng) HΔ 0（填： ＜ 、 ＞ 或 ＝ ，下同）； P2 P1。 （ 3）肼在催化劑作用下分解 只 產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。 N2H6Cl2 溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)： ① N2H62+＋ H2O N2H5+＋ H3O? 平衡常數(shù) K1 ② N2H5+＋ H2O N2H4＋ H3O? 平衡常數(shù) K2 相同溫度下，上述平衡常數(shù) K2 ＜＜ K1，其主要原因是 。 19（ 15 分）【化學(xué)反應(yīng)原理 綜合 】 N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。L?1 ＝ molmol?1) ＝ （ 5）滴加氫氧化鈉溶液至 B 點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物為 NH3 A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為氫氧化鎂、氫氧化鋁，其總質(zhì)量為 (58g （ 3）從實(shí)驗(yàn) II 圖像看出，氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)， BC 段發(fā)生反應(yīng)為 Al(OH)3＋ NaOH＝NaAlO2＋ 2H2O （ 4）圖像中 A 點(diǎn)代表金屬離子恰好完全沉淀， n(Al3?)＝ mol， V(NaOH)/mL 沉淀質(zhì)量/g C 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 A B n(Mg2?)＝ （ 60－ 10） 10?3L1mol任何電解質(zhì)溶液呈電中性，說(shuō)明 NO3?一定存在。 【答案】 （ 1） Fe2?、 SiO32?、 S2O32?、 MnO4?（ 2 分） （ 2） NO3?（ 1 分）用攝子夾一塊濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近氣體 X，試劑變藍(lán)色，則氣體 X為 NH3（ 2 分） Mg(OH)2（ 2 分） （ 3） Al(OH)3＋ OH?＝ AlO2?＋ 2H2O（ 2 分） （ 4） (3 分 ) （ 5） (3 分 ) 【解析】 （ 1）該溶液呈強(qiáng)酸性，與酸反應(yīng)的離子 SiO32?、 S2O32?不能大量存在；原溶液無(wú)色，故 Fe2?、MnO4?不存在。 （ 5）通過(guò)上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為 mol （ 3）寫出實(shí)驗(yàn) II 的圖像中 BC 段的離子方程式為 。 回答下列問(wèn)題： （ 1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷，該溶液中一定不能大量存在的離子有