高考新課標(biāo)ⅱ化學(xué)試題(參考版)
2025-06-11 00:00本頁面
【正文】 或許，在化學(xué)世界里，真沒有什么不可能合成？ 第 10 頁 共4頁。該論文一經(jīng)發(fā)表就在學(xué)術(shù)界引起了重視，南加州大學(xué)的Karl O. Christe教授在同期Science圖片來源：Science后續(xù)的結(jié)構(gòu)表征表明，鹽中的氫鍵相互作用、氯離子以及銨離子都對(duì)cycloN5環(huán)的穩(wěn)定做出了貢獻(xiàn)。圖片來源：南京理工大學(xué)熱分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性（下圖）。經(jīng)過創(chuàng)造性的思考和上百次的實(shí)驗(yàn)，他們終于找到了解決方案：采用間氯過氧苯甲酸（mCPBA）和甘氨酸亞鐵[Fe(Gly)2]分別作為切斷試劑和助劑與底物3,5二甲基4羥基苯基五唑作用，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的CN鍵（下圖），再經(jīng)過后續(xù)過濾以及硅膠柱層析，以19%的收率得到室溫下穩(wěn)定、含有cycloN5離子的鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體）。34, 103）。在該團(tuán)隊(duì)以往的研究中，他們發(fā)現(xiàn)在芳基五唑的芳基間位/對(duì)位上增加給電子基團(tuán)，能提高由芳基五唑形成cycloN5的效率（J. Energ. Mater.,盡管預(yù)測(cè)的cycloN5降解能壘并不算太低，達(dá)到117 kJ/mol，但合成難度如此之大，根本原因在于其前驅(qū)體芳基五唑的穩(wěn)定性較差，同時(shí)芳基五唑分子中五唑環(huán)NN鍵的鍵能遠(yuǎn)小于連接芳基與五唑環(huán)的CN鍵的鍵能，這就意味著在化學(xué)反應(yīng)中，芳基五唑分子的NN鍵遠(yuǎn)比CN鍵更易于斷裂，直接打斷芳基五唑分子中的CN鍵會(huì)同時(shí)導(dǎo)致五唑環(huán)的破裂而無法獲得cycloN5離子。2016,55, 13233）。41, 3051），能在40 176。氣態(tài)cycloN5的存在在2002年通過芳基五唑的電噴霧電離質(zhì)譜（ESIMS）得到了證明（Angew. Chem. Int. Ed.,上發(fā)表的第一篇研究論文。該論文是南京理工大學(xué)首次在Science最近，Science23, 3023）和N5+離子（Angew. Chem. Int. Ed.,1999,不過，這種超高的能量密度和較低的活化能也讓全氮化合物的合成變成世界性的難題，一個(gè)世紀(jì)以來，能合成并穩(wěn)定存在的僅有疊氮負(fù)離子（N3，Ber. Dtsch. Chem. Ges.,含氮氮單鍵或雙鍵的多氮化合物降解成氮氮三鍵的氮?dú)夥肿?，能放出巨大的能量，是含能材料研究領(lǐng)域的寵兒。氮在元素周期表中算是“奇葩”之一，氮氮單鍵的能量要遠(yuǎn)小于其雙鍵能量的一半或其三鍵能量的三分之一，除了另一朵奇葩氧元素，這種情況在別的元素中都不存在。=80ab（5）終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。（4）該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為 [（ab103）247。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，Mn(OH)2被氧氣MnO(OH)2，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（或者防止水體中的氧氣逸出）（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2（3）容量瓶；氧氣（4）當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；80ab（5）低【解析】本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。正確答案：590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)、 升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多、 更高溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。（3）590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯。（2）一方面H2可以活化催化劑，同時(shí)作為反應(yīng)①的產(chǎn)物，他也會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量。反應(yīng)①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此C錯(cuò)誤，D正確。由a圖可以看出，溫度相同時(shí)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x。13.【答案】C【解析】C項(xiàng)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性。11.【答案】C【解析】A、根據(jù)原理可知，Al要
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