【正文】 答案：（根系吸收）；汽車(chē)尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同：離地面越低（高），含鉛量越高（低）；鉛和鉛化合物密度大。（2）步驟中a操作稱(chēng)為，缺少此操作，測(cè)得結(jié)果（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）。（1）課題名稱(chēng)為：(2)通過(guò)取樣分析，得到了一下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：離地面高度（m）鉛的濃度（）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是造成此結(jié)果的原因可能是，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛。為了探討這個(gè)現(xiàn)象，她展開(kāi)了如下的研究。由改圖推測(cè)：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來(lái)于，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因。為了了解環(huán)境中的鉛污染問(wèn)題，小紅他同學(xué)進(jìn)行了如下的研究。鉛和鉛的化合物有很多用途，如蓄電池等，但鉛類(lèi)化合物大多有毒，燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。答案：（1）k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:（2）③①②（3）①Cl2H2a％小于b％②O2+4e+2H2O＝4OH H2－2e+2OH＝2H2O③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗（其他合理答案也給分）解析：（1）只要了解電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2M(NaOH)=71/80=1:；（2）只要抓住除鋇離子要放在除碳酸根離子前即可得到順序關(guān)系：③①②；（3）本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極（還原反應(yīng)），那么左邊必然通H2，這樣Y即為H2；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl2了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O2+4e+2H2O＝4OH可知NaOH+濃度增大。負(fù)極：_____。①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a％與b％的大小_________。精制時(shí)，粗鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號(hào)）（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30％以上。理論上k＝_______（要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果）。201．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：A．肥皂與純堿的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)202．下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D．過(guò)磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用203．下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀204(11分)工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過(guò)程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。答案：（1）（2分）化學(xué)熱（2分）（2）（2分）（3）（2分）30．（09海南卷20）(20分)201～203題為選擇題，每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物有：CmHn(烴)、SONOX、CO和C等，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。濃硫酸增加的質(zhì)量為。部分測(cè)定結(jié)果；，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；，；，濃硫酸的質(zhì)量不變。②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。①既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的。，需將其粉碎（4），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。；）答案：(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）28．（09北京卷28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）4+11（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。檢驗(yàn)操作是是。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。II將溶液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過(guò)濾，用90176。（5），=1012/()2=1010。（3）檢驗(yàn)Fe3＋的特征反應(yīng)很多，如與KSCN顯血紅色，與苯酚顯紫色，與OH－顯紅褐色沉淀等。（1）與HCl反應(yīng)生成Al3＋，應(yīng)為鋁土礦中Al2O3。26．（09福建卷24）（13分）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_(kāi)________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_(kāi)_______.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱(chēng)）。實(shí)質(zhì)I、II研究是催化劑的比表面積對(duì)速率的影響，II、III研究是溫度對(duì)速率的影響。（4）催化劑不影響平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；該反應(yīng)放熱，故降溫平衡正向移動(dòng)，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。s)。s)。s)(3)5000(4)C、D(5)①I(mǎi)I:280、10103Ⅲ：10103②解析：（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即DH小于0。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是。（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。25．（09浙江卷27）（15分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層。（3）考察影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，結(jié)合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。答案：（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=（3）H2O2分解速率加快（4）2Cu2＋+SO32+2Cl－+H2O2CuCl↓+SO42+2H＋解析：（1）有關(guān)環(huán)保的比較容易。（4）在提純后的溶液中加入一定量的和溶液，加熱，生成沉淀。（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）。 （2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。s1；（3）溫度過(guò)高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；（4）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為零，說(shuō)明堿性條件下，有機(jī)物pCP不能降解；（5）從第（4）可以得出，在發(fā)言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止。L1，則v(pCP)=L1，c(Fe2＋)=根據(jù)上圖中的信息，：答案：（1）（2）106（3）過(guò)氧化氫在溫度過(guò)高時(shí)迅速分解。（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：PH等于10時(shí)。s1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。（2）請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（pCP）=molk.]實(shí)驗(yàn)?zāi)康腫來(lái)源:Zxxk.]T/KPHc/103mol實(shí)驗(yàn)編號(hào)[來(lái)源:Zamp。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表），設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。23．（09安徽卷28）（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物。（3）電解時(shí)陽(yáng)極的碳棒被生成的氧氣氧化。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成　　　?。ㄌ畲?hào)）。（3）陰極和陽(yáng)極均由　　　　材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是　　　?。ㄌ睢瓣?yáng)極”或“陰極”）。22．（山東卷31）（8分）（化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是　　　　。溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠。步驟I中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，最終用Cl2處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。答案：解析：本題考查海水中提取溴的實(shí)驗(yàn)。④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　　。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　　　。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是　　　　　　　　。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H　　、　　、或H　　。21．(09天津卷9)（18分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。（3）由題目看出在III反應(yīng)中生成的K2SO4為固體，而K2SO4在無(wú)機(jī)溶劑中溶解度是比較大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇類(lèi)溶劑目的降低K2SO4的溶解度。（4）2SO422e－2S2O82解析:（1）在溶液中除去溶液中的,最好選用鐵屑或鐵粉，比較簡(jiǎn)單。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入▲（填字母），以除去溶液中的。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④答案：19.(09上海理綜14)生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過(guò)的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。18.(09上海理綜13)酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A. 氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B. C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D. 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維答案：A15．（09上海卷1）下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車(chē)代替公交車(chē)C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈答案：16．（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。13．（09北京卷5）化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。12.（09廣東化學(xué)8）廣州將于2010年承辦第16界亞運(yùn)會(huì)。下列說(shuō)法不正確的是，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸[來(lái)源:Z,xx,k.]、Co、K、Au、Mg、B等金屬答案：D解析：海水中含碘含的是碘離子(I—)，要從海水中提取碘單質(zhì)(I2)必然會(huì)涉及到元素化合價(jià)的升降所以一定涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高造成水域的水富營(yíng)養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。以下處理措施和方法正確的是答案：D解析：廢酸與堿中和屬于化學(xué)法，A項(xiàng)錯(cuò)；Cu2＋不可能用SO42－沉降，B項(xiàng)錯(cuò)；活性碳無(wú)法吸收苯，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH，是復(fù)分解法，屬于化學(xué)法，D項(xiàng)正確。太陽(yáng)能熱水器，使用太陽(yáng)能，是節(jié)能的，B項(xiàng)符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項(xiàng)符合；沼氣為作燃?xì)?，是?jié)能的，D項(xiàng)符合。7．（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是A．目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作