新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量(參考版)
2025-06-10 19:07本頁(yè)面
【正文】 （2）精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。（1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為 ，汽油燃燒產(chǎn)生能量為汽車提供了動(dòng)力，這一過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化是由 能轉(zhuǎn)化為 能，最終轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；（2）通過(guò)車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的 （填化學(xué)式，多填本空不得分）排放；（3）目前汽車尾氣多采用催化轉(zhuǎn)化的方法加以治理，寫(xiě)出在催化劑作用下NOx與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。14）(8分)汽車已經(jīng)成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+；鹽酸會(huì)還原KMn04溶液而使之褪色，干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH=AlO2+2H2O。（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見(jiàn)離子的鑒別。本題要求寫(xiě)出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032氧化生成了Fe3+。關(guān)于SO2的吸收問(wèn)題，一是不能高空排放，因?yàn)檫@樣做，沒(méi)有從根本上解決污染問(wèn)題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2OFeO、SiOAI2O3）可制備Fe2O3。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。10．（08年山東理綜綜上所述，答案選AD。藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成（CuSO4銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯(cuò)誤。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠（CuCO3解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca（OH）2或氨水吸收，可得到CaSO4和（NH4）2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。 SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。(3)選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)Γ挥蠦銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)答案：（11分）（1）Cu2S （2）Cu2O，Cu2S （3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害 硫酸 硫酸銨 （4）A D解析： (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S解釋：CuFeS2：% ；Cu5FeS4：% ；Cu2S：80% ；CuCO3（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是 ?。惶幚碓撐矚饪傻玫接袃r(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱 。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是 。27）（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得： SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；答案：（1）3 6 2 1 6 （2）N2 Si3N4 9.（08年廣東化學(xué)7． （09年海南化學(xué)鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。17）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 C．在H2O2分解過(guò)程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+答案：CD解析：由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H2O2氧化性比氧化產(chǎn)物Fe3+強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H2O2還原性比，原產(chǎn)物為Fe2+強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；方程一和方程二相加，即H2O2分解生成H2O和O2，H2O2呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯(cuò)誤；H2O2分解Fe3+或F
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