【正文】 鑒別。 答案： C 19．（ 08 天津卷）下列離方程式書寫正確的是（ ） A．石灰乳與 Na2CO3 溶液混合： Ca2＋＋ CO32－＝ CaCO3 ＋ SO32－＋ 2H2O? B． NH4HSO3 溶液與足量的 NaOH溶液混合加熱： NH4＋＋ HSO3－＋2OH－ NH3 C．酸性條件下 KIO3 溶液與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)生成 I2： IO3－＋ 5I－＋ 3H2O＝ 3I2＋ 6OH－ ＋ NH4＋ ? D． AgNO3 溶液中加入過量的氨水： Ag＋＋ NH3?H2O＝ AgOH 解析：選項(xiàng) A中 Ca(OH)2 為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學(xué) 式不能改寫；選項(xiàng) C 中在酸性溶液中 OH－與 H＋不能共存；選項(xiàng) D 中的 AgOH要進(jìn)一步與 NH3?H2O反應(yīng)。 17．（ 08 廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A．在含有大量［ Al(OH)4］－的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 H＋ B．在強(qiáng)堿溶液中： Na＋、 K＋、 CO32－、 NO3－ C．在 pH＝ 12 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 SO42－、 Cl－ D．在 c(H+)＝ ?L－ 1 的溶液中： K＋、 I－、 Cl－、 NO3－ 解析：選項(xiàng) A中〔 AlOH4〕－與 H＋不能共存；選項(xiàng) C 中 pH＝ 12，則 c(OH－ )＝ ?L－ 1， NH4＋與 OH－不能共存；選項(xiàng) D 中溶液呈酸性， NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的 I－不能共存。 16．（ 08 重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（ ） A．在 pH=1 的溶液中： NH4+、 K+、 ClO、 Cl B．有 SO24 存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I C．有 NO3 存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH+ Ba2+、 Fe2+、 Br－ D．在 c(H+)=1013mol?L1 的溶液中： Na+、 S2－、 AlO SO2－ 3 解析：選項(xiàng) A中，溶液呈強(qiáng)酸性，溶液中的 Cl－＋ ClO－＋ 2H+===Cl2↑＋ H2O；選項(xiàng) B中Ca2＋＋ SO42－ ===CaSO4↓；選項(xiàng) C 中在酸性溶液中 NO3－具有強(qiáng)氧化性，與 Fe2＋、 Br－不能共存；選項(xiàng) D 中溶液呈強(qiáng)堿性，這幾種離子均能共存。 15．（ 08 江蘇卷）下列離子方程式正確的是（ ） A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液： 2Cl + 2H+ H2↑+ Cl2↑ B．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH CH3COO + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32 D ． Na2SO3 溶 液 使 酸 性 KMnO4 溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 == 5SO42 + 2Mn2+ 3H2O 解析：選項(xiàng) A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項(xiàng) C 中正確的離子方程式為： － O－＋ CO2＋ H2O － OH＋ HCO3－。 14．（ 08 江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、 Cl、 SO4 Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO Cl C． c(H+)=1012 mol?L1 的溶液： K+、 Ba2+、 Cl、 Br D．碳酸氫鈉溶液： K+、 SO4 Cl、 H+ 解析：選項(xiàng) A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則 OH－與 Fe3＋不能共存；選項(xiàng)B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性， NO3－在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性與 Fe2＋不能共存；選項(xiàng) C 中 c(H+)=1012 mol?L1 的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng) D 中 HCO3－與 H＋不能共存。選項(xiàng) B 中 CH3COOH 為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項(xiàng) C 中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。D 應(yīng)為 Ca2++ 2OH +2H+ + SO42 ==CaSO4↓ + 2H2O，所以 D 錯。 12．（ 08 廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．在稀氨水中通入過量 CO2:NH3?H2O+CO2=NH +HCO B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO=CaSO3 +2HClO C．用稀 HNO3 溶液 FeS 固體： FeS+2H+=Fe2++H2S D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2++OH+H++SO =CaSO4 +H2O 解析： HClO 有強(qiáng)氧化性，可把 SO32氧化為 SO42， B錯。 答案： A、 B 11．（ 08 全國 Ⅰ 卷）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的離子組是（ ） A． NH+ Ba2+、 Cl、 NO3 B． K+、 AlO Cl、 SO24 C． Ca2+、 Mg2+、 NO HCO3 D． Na+、 Cl、 CO2 SO23 解析 :此題主要從兩方面考慮：一是考慮 Na2O2 的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項(xiàng) D 中的 SO32－；二是 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑，考慮不能與 OH－共存的離子，如選項(xiàng) A中的 NH4＋，選項(xiàng) C 中的 Mg2＋、 Ca2＋、 HCO3－。 答案： C。 答案： B、 D。 ○4 以離子反應(yīng)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)推斷題，判斷一定、可能、肯定不存在的離子，理解離子之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵。 ○2 所涉及的化學(xué)反應(yīng)大多是復(fù)分解反應(yīng) ，其余的氧化還原反應(yīng)中要注意發(fā)生的條件，如 NO3（ H+）的氧化性。下列敘述正確的是（ ） A．上述反應(yīng)中， N2 是還原劑， Al2O3 是氧化劑 B．上述反應(yīng)中，每生成 1molAlN 需轉(zhuǎn)移 3mol 電子 C． AlN 中氮元素的化合價(jià)為＋ 3 D． AlN 的摩爾質(zhì)量為 41g 解析： N 的化合價(jià)： 0→－ 3，化合價(jià)降低， N2 作氧化劑， C 的化合價(jià)： 0→＋ 2，化合價(jià)升高， C 作還原劑； Al 的化合價(jià)無改變，所以既不是氧化劑也不是還原劑； AlN 的摩爾質(zhì)量為 41g?mol－ 1。 7．（ 08 廣東卷）氮化鋁（ AlN， Al 和 N 的相對原子質(zhì)量分別為 27 和 14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。 6．（ 08 重慶卷）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（ ） A．明礬凈化水 B．純堿除去油 污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 解析：臭氧能夠殺菌，是由于臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌結(jié)構(gòu)被破壞。 (2)Au(+3)； Na2S2O3。 解析：因?yàn)?Au2O3 為反應(yīng)物，則 Au2O 必定為生成物，在 Au2O3 中 Au 的化合價(jià)為＋ 3，Au2O 中 Au 的化合價(jià)為＋ 1，即 Au 在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，在 Na2S2O3 中 S 的化合價(jià)為＋ 2， Na2S4O6 中 S 的化合價(jià)為 價(jià)，所以 Na2S2O3 為反應(yīng)物， Na2S4O6 為生成物，根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等，在 Na2S4O6 前配 2，由 S 守恒，可知 Na2S2O3前配 4， Au2O3 和 Au2O前分別配 1，再根 據(jù) Na＋守恒，則生成物中必定為 NaOH，且配平系數(shù)為 4，則 H2O 為反應(yīng)物，在其前面配 2，配平后的化學(xué)方程式為： Au2O3＋4Na2S2O3＋ 2H2O===Au2O＋ 2Na2S4O6＋ 4NaOH。 (3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (1)請將