【正文】 1）第 ① 步反應(yīng)的離子方程式是 （ 2）第 ② 步中用 PH 試紙測定溶液 PH 的操作是： （ 3）第 ② 步過濾得到的濾渣中主要成分除 Cr（ OH） 3 外，還有 （ 4）欲使 1L 該廢水中的 ?272OCr 完全轉(zhuǎn)化為 FeOFeCr 。 15． （ 09 安徽卷 27） (12 分 )某廠廢水中含 103mol由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此 A 為 Ba(OH)2， E 為 K2CO3， C 為醋酸鹽，由 ② 可得 B中陽離子為 Ag+，則肯定為 AgNO3，由 ③ 可得 D 中無 SO42—，則 F 中的陰離子為 SO42—， D 中的陰離子為 Cl—。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以 E 是碳酸鉀 （ 3） Ba 2（ OH） Ca 32（ CH COO） 3AICI 4FeSO 解析 :本題考查 離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。 (2)E 溶液是 ,判斷依據(jù)是 。 14． （ 09 全國卷 Ⅱ 29） (15 分 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，已知它們的陽離子有2 2 2 3, , , , ,K A g Ca B a F e A l? ? ? ? ? ?， 陰離子有 223 3 4 31 , , , , ,C O H C H C O O N O SO C O? ? ? ? ? ?，現(xiàn)將它們分別配成 L?? 的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測得溶液 A、 C、 E 呈堿性，且堿性為 AEC； 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失； 向 D 溶液中滴加 32()Ba NO 溶液，無明顯現(xiàn)象； 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。歡迎上傳下載。 12． （ 09 海南卷 9）在室溫時，下列各組中的物質(zhì) 分別與過量 NaOH 溶液反應(yīng)，能生成 5 種鹽的是： A． A12O SO CO SO3 B． C1 A12O N2O SO3 C． CO C1 CaO、 SO3 D． SiO N2O CO、 C12 答案 ： B 解析 ： A 生成四種鹽 : NaAlO2,Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, B 生成五種鹽 : NaCl, NaClO, NaAlO2, NaNO3, Na2SO4,C 生成四種鹽一種堿 : ,Na2CO3, NaCl, NaClO, Na2SO4,Ca(OH)2,D 也 是生成四（ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。 11． (09 重慶卷 8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 A． + 2+ 2N a M g A lO B r、 、 、 B + 2+ 2 43H F e SO N O、 、 、 C． + + 2 43K N H CO O H、 、 、 D 2 + 3 + 3Ca A l N O Cl、 、 、 答案： D 解析： A 項(xiàng) Mg2+ 水解呈酸性， AlO2—水解呈堿性， Mg2+與 AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（ OH） 3↓+Mg（ OH） 2↓不能大量共存； A 項(xiàng)錯誤； B 項(xiàng)在酸性條件下 NO3—具有強(qiáng)氧化性， Fe2+與 NO3—不能大量共存 B 項(xiàng)錯誤； C 項(xiàng) NH4+與 OH—結(jié)合成弱電解質(zhì) NH3 m 10． （ 09 上海卷 18）下列離子方程式正確的是 A． 24HSO 與 2Ba(OH) 溶液反應(yīng)： 2+ + 24 4 2 B a + O H + H + S O B a S O + H O? ?? B． 4CuSO 溶液吸收 2HS氣體： 2+ +2C u + H S C uS + 2H?? C． 3AlCl 溶液中加入過量的濃氨水： 3+ +3 2 2 4 2A l + 4N H H O A 1O + 4N H + 2H O?? D．等體積、等濃度的 2Ba(OH) 稀溶液與 43NH HCO 稀溶液混合： 2+ + 4 3 3 3 2 2B a + 2 O H N H + H CO B a CO + N H H O + H O? ? ? ? 答案： BD 【解析】 A 項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中 H+和 OH—前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是 2，故該項(xiàng)錯。 D 項(xiàng)為堿性條件，可大量存在。 8． （ 09 廣東化學(xué) 12） 下列離子方程式正確的是 A. 向鹽酸中滴加氨水： H+ + OH = H2O B. Fe(OH)3 溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C. 銅溶于稀硝酸： 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O D. 向 Na2S2O3 溶液中通入足量氯氣： S2O32－ ＋ 2Cl2＋ 3H2O＝ 2SO32－ ＋ 4Cl－ ＋ 6H＋ 答案： C 解析： A 項(xiàng)中的氨水應(yīng)寫成分子式， B 項(xiàng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)； C 項(xiàng)正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性將 S2O32－ 氧化成 SO42－ ，正確的離子方程式應(yīng)為 S2O32－ ＋ 4Cl2＋ 5H2O＝ 2SO42－ ＋ 8Cl－＋ 10H＋ ，故 D 錯。歡迎上傳下載。 7． （ 09 廣東理科基礎(chǔ) 33）下列說法正確的是 A．向 mol/L Na2CO3 溶液中滴加酚酞，溶液變紅 （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。L1 2+Ca 溶 液在中： +Na 、 +K 、 23CO 、 Cl D. 室溫下， pH=1 的溶液中： +Na 、 3+Fe 、 3NO 、 24SO 答案： D 解 析 ： A 項(xiàng) ， 強(qiáng) 堿 性 溶 液 意 味 著 存 在 大 量 的 OH? ，所以 3Al? 不 能 共 存（ 3 33 ( )Al O H Al O H??? ? ?）； B 項(xiàng)， 3Fe? 和 I? 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（ 32 22 2 2F e I F e I? ? ?? ? ?）； C 項(xiàng)， 2Ca? 和 23CO? 因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存 5． （ 09 江蘇卷 11） 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效： 2 2 3Cl O + CO + H O = H Cl O + H CO B．用濃鹽酸與 2MnO 反應(yīng)制取少量氯氣： + 2 +2 2 2Mn O + 2H + 2Cl Δ Mn + Cl + 2H O? C．向 2NaAlO 溶液中通入過量 2CO 制 ? ?3Al OH : ? ?2 2 2 33A lO + CO + 2H O = A l O H + H CO? D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與 ? ?3Fe OH 反應(yīng)生成 24Na FeO ： ? ? 2 +4233 Cl O + 2 F e O H = 2 F e O + 3 Cl + H O + 4 H 答案： C 解析： 漂白粉失效的化學(xué)方程式為 2 2 2 3( ) 2C a C lO H O C O C aC O H C lO? ? ? ?，那么該反應(yīng)的離子方程式是 2 2 2 322Ca Cl O H O CO CaCO H Cl O??? ? ? ? ?， A 項(xiàng)錯；實(shí)驗(yàn)室制取2Cl 的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)，離子方程式為 2 42MnO H Cl????2 222Mn H O Cl? ? ? ?，所以B 項(xiàng)錯； D 項(xiàng)，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成 H? ，所以 D 錯。 4． （ 09 江蘇卷 7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A．強(qiáng)堿性溶液中： +K 、 3+Al 、 Cl 、 24SO B. 含有 mol 3． (09 天津卷 4)下列敘述正確的是 mol/LC6H5ONa 溶液中 ： c(Na+)＞ c(C6H5O)＞ c(H+)＞ c(OH) ， 恢復(fù)至原溫度 ， pH 和 Kw 均減小 =5 的 CH3COOH 溶液和 PH=5 的 NH4Cl 溶液中 ， c(H+)不相等 Na2S 溶液中加入 AgCl 固體 ， 溶液中 c(S2)下降 答案： D 解析： A 項(xiàng)，苯酚鈉為堿性溶液，故錯； B 項(xiàng)，溫度不變，則 Kw 是不變的，錯； C 項(xiàng)， pH=5 即代表溶液中 C(H＋ )均為 105mol/L，錯。H 2O +、 K+、 ?23SO 、 Cl2 + 、 CH3COO、 ?23CO 、 OH 答案： D 解析： A 項(xiàng)中 H＋ 與 HCO3－ 能夠反應(yīng)生成 CO2 氣體，不能大量共存，錯誤； Al3＋ 與氨水可以發(fā)生反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3NH3 D 項(xiàng)， OH－ 與 NH4＋ 產(chǎn)生 NH3，與 Mg2＋ 會產(chǎn)生 Mg(OH)2 沉淀，正確。 第 2 頁 一、 離子反應(yīng) 離子方程式 1． (09 全國卷 Ⅰ .6)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是 + 、 3NO? 、 4NH? 、 Cl? B. 2Ca? 、 3HCO? 、 4NH? 、 2AlO? ? 、 Ba2+、 Cl? 、 3HSO? D. 2Mg? 、 4NH? 、 24SO? 、 K? 答案： D 解析： A 項(xiàng)，加入 NaOH 會與 NH4＋ 產(chǎn)生 NH3，但沒有沉淀； B 項(xiàng) HCO3－ 與 AlO2－ 不能共存，會生成 Al(OH)3 沉淀。資源豐富，更新及時。歡迎上傳下載。（ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。資源豐富，更新及時。 第 1 頁 2022 年高考各地化學(xué)試題分類匯編和解析 一、 離子反應(yīng) 離子方程式 ???? 2 二、氧化還原反應(yīng) ???? 7 三、 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 ???? 11 四、 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 ???? 25 五、 堿金屬及其化合物 ???? ?? 30 六、 幾種重要的金屬 ??????? 35 七、 鹵素 ???????????? 43 八、 氧、硫及其化合物 ?????? 49 九、 碳、硅及其化合物 ?????? 54 十、氮及其化合物 ???????? 56 十一、 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 ?? 62 十二、電解質(zhì)溶液 ???????? 75 十三、 電化學(xué) ???? ?? ?? ?? 80 十四、有機(jī)化學(xué) ????????? 86 （ ） 集各地最新資料精華 按“教材目錄、知識體系”編排 集全國化學(xué)資料精華，按“四套教材（舊人教版、新課標(biāo)人教版、蘇教版、魯科版）目錄、知識體系”編排。歡迎上傳下載。 C 項(xiàng)， OH－ 與 HSO3－ 生成 SO32 － ，與 Ba2＋ 可生成 BaSO3沉淀，但無氣體。 2． （ 09 安徽卷 10） 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A. ?4NH 、 ?H 、 ?3NO 、 ?3HCO + 、 Al3+、 ?24SO 、 NH3H 2O=Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ ， B 選項(xiàng)錯誤； Cl2具有氧化性，可以將 SO32－ 氧化為 SO42－ ，方程式為： Cl2＋ H2O＋ SO32－ =SO42－ ＋ Cl－ ＋ 2H＋ ， C 選項(xiàng)錯誤。 D 項(xiàng)， Ag2S 比 AgCl 更難溶，故加入S2－ 會與溶液中的 Ag＋ 結(jié)合的，正確。L1 3+Fe 的溶液中： +K 、 2+Mg 、 I 、 3NO C. 含有 mol 6． （ 09 廣東理科基礎(chǔ) 32）下列離子方程式正確的是 3HNO 反應(yīng)： + 2+ 2Fe+2H =Fe +H↑ ： HCO3 + OH = CO2↑ + H2O : Ca2+ + CO32 = CaCO3↓ D. 4CuSO 溶液與 2Ba(OH) 溶液混合： C u 2 + + S O 4 2 + 2 O H + B a 2 + = B a S O 4 ↓ + C u ( O H ) 2 ↓ 答案： D 解析： 鐵與稀 HNO3 反應(yīng)不產(chǎn)生 H2，而是 NO 氣體 ， A 項(xiàng)錯； HCO3－ 與 OH－ 生成 CO32 － ，而不是 CO2， B 項(xiàng)錯；碳酸氫鉀只能寫成 HCO3－ ，而不可寫成 CO32 － ， C 項(xiàng)錯； D 項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。資源豐富，更新及時。 第 3 頁 B． Al3＋ 、 NO3－ 、 Cl－ 、 CO32 － 、 Na＋ 可大量共存于 pH=2 的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D．分別與等物質(zhì)的量的 HCl 和 H2SO4反應(yīng)時，消耗 NaOH 的物質(zhì)的量相同 答案： A