新課標(biāo)07、08、09三年高考化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的量-展示頁
2025-06-16 19:07本頁面
【正文】 解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用n＝V/，選項(xiàng)B中n(N2)=，1molN2中含有14mol電子，；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是BA．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L苯所含的分子數(shù)C．0．012 g 12C所含的原子數(shù)D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案： C解析： A． 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)；C． ；D． 硫酸分子式為H2SO4，電離時(shí)H2SO4=2H ++SO42。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯(cuò)誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。8．（08年廣東化學(xué)6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AA．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3答案：A 解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。即(2y4x)/a 。AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。6．（2007海南解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。5．（2007海南4．（07年廣東理基 NO2分子，1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。3）下列敘述正確的是A．1023個(gè)O3分子B．常溫常壓下，1023個(gè)NO2分子C．mol－1，所以。mol－1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋Cu △m 1mol 56g x 56 x gmol－1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g︰8g=7︰2，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。1．（07年寧夏理綜10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D． mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4答案：C解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）時(shí)，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g， mol mol 16 g2．（07年寧夏理綜mol－1Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m1mol 8g y 8 y gmol－1=8 y g3．（07年廣東化學(xué)L－1023個(gè)Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1023個(gè)H2O分子答案：A解析：解題時(shí)要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物。22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D．22．4 L水含有NA個(gè)H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的
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