20xx年高考化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及定律分析及教學(xué)建議-wenkub.com
2025-03-15 04:05 本頁面
【正文】 (3)制取水煤氣的反應(yīng)②的ΔH2＞0為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故反應(yīng)時(shí)需采用高溫條件。(2)ΔHΔHΔHΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。mol－1 ②據(jù)此判斷，下列說法正確的是；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高解析：根據(jù)蓋斯定律，將方程式①減去方程式②，得到下列熱化學(xué)方程式：C(石墨)=====C(金剛石)；ΔH= kJL－1。L－1 NaOH溶液200 mL。mol－1=m(合金)+317 g一般情況下根據(jù)合金的質(zhì)量a g，HNO3被還原時(shí)生成NO的體積b L，即可求出合金中Mg、Fe的質(zhì)量，從而求出氫氧化物沉淀的質(zhì)量。在分析解題過程中，若依據(jù)有關(guān)物質(zhì)間物質(zhì)的量關(guān)系，巧用守恒，可使復(fù)雜問題簡(jiǎn)單化，從而快速求解。 g白磷的物質(zhì)的量為4NANA，D正確。L－1稀硫酸100 NA mol CH(碳正離子)中含有電子數(shù)為10 NA g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA NA解析： mol在分析解題的過程中，若根據(jù)條件找出已知量與未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系，就可使復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化、技巧化。緊緊扣住反應(yīng)氣體和生成氣體在同溫同壓條件下的體積比與物質(zhì)的量之比及配平系數(shù)比的等同關(guān)系即可解答。通過分析解答本題，要引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步明確，只有氣體物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律；若氣體的物質(zhì)的量相同，其所含氣體的分子數(shù)相同，而氣體的體積、密度則隨溫度、壓強(qiáng)的不同而不同?！纠?】為阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于該題既考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。在教學(xué)中，要多采用啟發(fā)式教學(xué)的方法，要善于引導(dǎo)，讓學(xué)生多“悟”。化學(xué)變化遵循一定的規(guī)律。在復(fù)習(xí)迎考時(shí)，既要注意理解概念的準(zhǔn)確性，又要弄清每個(gè)概念的內(nèi)涵和外延，分析各概念之間的內(nèi)在聯(lián)系和區(qū)別，形成系統(tǒng)的概念體系，對(duì)所學(xué)過的理論和知識(shí)同時(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)使其條理化、系統(tǒng)化。mol－1(2)產(chǎn)物無污染 (3)C (4)AB(5)4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2產(chǎn)生同質(zhì)量的氧氣需m(Na2O2)∶m(KO2)=1∶，應(yīng)選KO2。mol－1∶mol71 g(2)由燃燒方程式可知，產(chǎn)物不產(chǎn)生污染。又1 mol C2H8N2燃燒時(shí)放出的熱量為：60 g____________________________________。(3)火箭推進(jìn)劑有兩大類：一類是氧化劑、還原劑為不同的兩種物質(zhì)；另一類是氧化劑、還原劑為一種物質(zhì)，稱為單組分推進(jìn)劑。寫出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)________________________________________。(1)運(yùn)送飛船的火箭主要燃料是液態(tài)“偏二甲肼”。答案1：m(C)= g+ g－缺D和E混合氣體平均摩爾質(zhì)量(g已知T、p、V，求m(D)+m(E)，容易聯(lián)想到氣體狀態(tài)方程，pV=nRT=RT，公式中p的單位為Pa，V為氣體的體積(m3)，T為絕對(duì)溫度(K)，T=t+273，R為氣體常數(shù)，積M為氣體(或混合氣體)的摩爾質(zhì)量(或平均摩爾質(zhì)量)，m為氣體質(zhì)量(g)。已知生成的D、 L。解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得如下化學(xué)方程式：NxHy+O2====N2+H2O。答案：1∶3！將4 mol O2和3 mol NxHy(y＞x)混合氣體在150 ℃105 Pa下點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的溫度與壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后NOH2O(g)混合氣體比原混合氣體的密度減少3/10。答案：1 L mol答案：A，電流為I A，通電t s時(shí)測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。mol－1的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述一定正確的是 mol 鋅的能量高于1 mol H2所含的能量，鋅為正極， g鋅溶解時(shí)， L解析：由于該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，依能量守恒原理知：反應(yīng)物能量和高于生成物能量和，A中圖象與此相符，A說法正確。ΔH2=b的下列說法正確的是ΔH2=+ kJ原子(或離子)的半徑越大，越易失去電子，而越難得到電子，故D正確。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)之比是∶∶4∶∶2解析：由題意知參加反應(yīng)的Xe與F2的物質(zhì)的量之比為n(Xe)∶n(F2)= mol∶(－) mol= mol∶3 mol=1∶2，所以原子個(gè)數(shù)比為：N(Xe)∶N(F)=1∶4。mol－1，M(C2H4)=28 g●能力提升訓(xùn)練NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 mol CnH2n+2含有(2n+1)NA個(gè)共價(jià)鍵 mol 石墨中含有NA/2個(gè)六碳環(huán)，31 g 白磷與紅磷混合物，含有NA個(gè)磷原子 mol NO2氣體進(jìn)行加壓，加壓后氣體的分子數(shù)將少于NA個(gè)解析：每?jī)蓚€(gè)碳原子間形成一個(gè)共價(jià)鍵，n個(gè)碳原子可形成n－1個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氫原子只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol CnH2n+2共形成n－1+2n+2=(3n+1)個(gè)共價(jià)鍵，A不正確；石墨中每個(gè)碳原子分屬于三個(gè)碳環(huán)，對(duì)其中一個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)為個(gè)，故每個(gè)6碳環(huán)中相當(dāng)于含碳原子6=2個(gè)，B正確；物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)的多少只與相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)量有關(guān)，31 g磷所含磷原子數(shù)為=1 mol，C正確；由于NO2氣體中存在反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，故加壓后，平衡向右移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，D正確。L－1 L解得m(Al)= g。解析：此題按題給條件進(jìn)行計(jì)算，一般是分別求出與AgNOCu(NO3)2反應(yīng)的鋁的質(zhì)量，兩者相加便得到答案，由于其中的反應(yīng)關(guān)系復(fù)雜，因而求解過程比較煩瑣。L－1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液100 mL中，加入一定質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后過濾， g。答案：C【例4】150 mL A2氣體跟50 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下)，試填空：(1)生成物的化學(xué)式是________________
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