20xx年高考化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及定律分析及教學(xué)建議-文庫吧資料
2025-03-15 04:05本頁面
【正文】 析：此題取材于高科技——航天技術(shù)，內(nèi)容涉及化學(xué)、物理，是一道集基礎(chǔ)知識(shí)和跨學(xué)科能力考查于一體的好題。若僅從飛船攜帶物品宜輕便考慮，這兩種物質(zhì)中哪種更好？請(qǐng)用計(jì)算結(jié)果加以說明。下列物質(zhì)中適合作單組分火箭推進(jìn)劑的是 (4)如果宇航員想在“神舟”五號(hào)飛船在軌運(yùn)行(處于失重狀態(tài))的飛行倉內(nèi)享受燭光晚餐，點(diǎn)燃蠟燭后，下列各種現(xiàn)象中可能發(fā)生的是 (5)為使宇航員有良好的生存環(huán)境，宇宙飛船中裝有盛Na2O2顆粒的供氧裝置，如用KO2(超氧化鉀)代替Na2O2，能達(dá)到同樣的目的。這個(gè)反應(yīng)常應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(2)有的推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水。燃料的氧化劑是液態(tài)N2O4，燃料產(chǎn)物只有COH2O(g)、N2； g “偏二甲肼” kJ熱量。已知該化合物由C、H、N三種元素組成：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，%，其相對(duì)分子質(zhì)量為60。這表明我國載人航天技術(shù)有了重大的突破，對(duì)增強(qiáng)我國國防力量和提高國際地位都具有重要意義。mol－1)答案2：mQ g缺D和E混合氣體的平均密度(gL－1= Q g，mQ g。因此，本題缺D和E的混合氣體平均摩爾質(zhì)量，用Q代表其數(shù)據(jù)，由氣體狀態(tài)方程知，m(D，E)==m(C)=m(A)+m(B)－m(D，E)= g+ g－另解：缺少在該條件下混合氣體的平均密度(g逆向思考：已知m(A)、m(B)，欲求m(C)，必須求m(D)+m(E)。計(jì)算生成的C的質(zhì)量(m)(若缺物理量，請(qǐng)指出所缺物理量及單位，并用Q代表所缺物理量的數(shù)據(jù))_________________。答案：(1)4NxHy+yO2=====2xN2+2yH2O(2)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律(3)2x+y=8！在溫度為t和壓強(qiáng)為p的情況下， g g B恰好完全反應(yīng)，生成固體C和氣體D、E的混合物。(3)由題意知O2過量，則有：4NxHy+yO2==== 2xN2 + 2yH2O4 y 2x 2y3 mol y mol x mol y mol反應(yīng)后所得氣體的物質(zhì)的量為(x+y+4－y)mol。(3)x與y的關(guān)系式為________。(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式是(用NxHy表示)______________________。L－1，由C原子守恒，x+y= mol，解得x= mol，y= mol。 L－ mol 二氧化碳，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是___________。由題意又知=NA，阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式：NA==。已知電子的電量為e C，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，試導(dǎo)出阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式___________。D中因未指明溫度、壓強(qiáng)，故氣體體積不確定。反應(yīng)物、生成物各有兩種，無法確定B是否正確。ΔH2＜0 kJmol－1C.|ΔH2||ΔH1|D.|ΔH2||ΔH1|解析：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A不正確；由于由液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)要吸熱，即H2O(g)====H2O(l)；ΔH1′＜0，所以有2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH====ΔH1+ΔH1′，此反應(yīng)為反應(yīng)2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的逆反應(yīng)，故ΔH2=－ΔH=－ΔH1－ΔH1′＞0，可得|ΔH2||ΔH1|。mol－1，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)。答案：C：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小除與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)外，還受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的影響，與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，C不正確。答案：B，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是，推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性的強(qiáng)弱解析：由中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH－====H2O可知，A正確。答案：AB mol 氟氣，在400℃和2633 kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外， mol氟氣。mol－1，所以由n=m/M可知，質(zhì)量相等的N2和C2H4所含分子數(shù)一定相等，A正確；由于m=ρ答案：C、密度不等的N2和C2H等密度的CO和C2H等體積的O2和N等體積的N2和CO2解析：因M(N2)=28 g答案：AM，密度是ρ，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則ρNA解析：無論是單位體積還是單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目都與其單位選擇的大小有關(guān)，故A、B皆不正確。運(yùn)用守恒法解題的關(guān)鍵是依據(jù)變化前后某一粒子物質(zhì)的量保持不變，列出守恒關(guān)系求解。答： g。設(shè)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為m(Al)，則有3+2=4 mol但如果能靈活地轉(zhuǎn)換思維角度，挖掘題目的隱含條件，就會(huì)發(fā)現(xiàn)，加入一定量的鋁充分反應(yīng)后的溶液，是生成的Al(NO3)3和剩余的Cu(NO3)2組成的混合溶液。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。將此濾渣置于稀鹽酸中，無氣體放出。答案：(1)A3B(2)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律【例5】在c(NO)=4 mol解析：設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy，依題意反應(yīng)物與生成物的體積比：V(A2)∶V(B2)∶V(AxBy)=150∶50∶100=3∶1∶2。所以，正確答案為C。據(jù)(1)(3)比較，(1)生成H2O(g)，(3)生成H2O(l)，故a＞c，A不正確。mol－1(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH4=d kJmol－1(2)2H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH2=b kJ在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體的①分子數(shù) ②原子數(shù) ③密度 ④質(zhì)量 ⑤質(zhì)子數(shù) ⑥電子數(shù)，一定相同的是________(填寫序號(hào))。以HCl、H2SO4為例考慮，可知D不正確。具有相同物質(zhì)的量的兩種由分子組成的物質(zhì)具有相同的分子數(shù)，所以B正確。⑧注意常見的一些可逆反應(yīng)
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