輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題二化學(xué)用語(yǔ)和常用計(jì)量-文庫(kù)吧資料
2025-01-13 06:23本頁(yè)面
【正文】 如： N2＋ 3H22N H 2S O2＋ O22S O3， H2＋ I22 HI,2NO2N2O4， NO 和 O2混合發(fā)生反應(yīng) 2N O ＋ O2== = 2N O2等。廣東理綜， 9D) (19) 50 m L m ol 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (17) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 NA ( ) (2022 廣東理綜， 1 1A) (16) 78 g 苯含有 C == C 雙鍵的數(shù)目為 3 NA ( ) (2022 廣東理基， 19C 改編 ) √ 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)二 專(zhuān)題二 7 ．注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如 1 m ol H2O 中含有 2 m ol O — H 鍵； 1 m ol NH3中含有 3 m ol N — H 鍵； 1 m ol CH4中含有 4 m ol C — H 鍵； 1 m ol S iO2中含有 4 m ol S i — O 鍵； 1 m ol P4中含有 6 m ol P — P 鍵； 1 m ol S i 中含有 2 m ol S i — S i 鍵； 1 m ol石墨中含有 NA個(gè) C — C 鍵； 1 m ol CnH2 n ＋ 2中含有 (3 n ＋ 1) NA個(gè)共價(jià)鍵， (2 n ＋ 2) NA個(gè)極性鍵， ( n － 1) NA個(gè)非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” ( 13) 在 18 g 18O2中含有 NA個(gè)氧原子 ( ) ( 2022新課標(biāo)全國(guó)卷， 7 A) (12) 1 m ol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4 NA ( ) (201 1 廣東理綜， 9B) 本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 考點(diǎn)二 專(zhuān)題二 5 ．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類(lèi)、數(shù)目不同，如 NaHCO3晶體中只含有 HCO－3和 Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)?HCO－3的電離產(chǎn)生少量 CO2 －3，由于 H CO－3的水解產(chǎn)生少量 H2CO3； 1 m ol NaHS O4晶體或熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為 2 m ol ，而 1 m ol NaHS O4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為 3 m ol 。江蘇， 7A) (10) 1 L m ol 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (9) 1 L 1 m ol 新課標(biāo)全國(guó)卷， 9 B) ( 8) 常溫常壓下， g 乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為 NA ( ) ( 2022 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” ( 6) 常溫常壓下， 14 g 由 N2與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為 NA ( ) ( 2022江蘇， 8D) (5) 常溫常壓下， L 的 NO2和 CO2的混合氣體含有 2 NA個(gè)氧原子 ( ) (2022 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” (3) 常溫常壓下， L 氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2 NA ( ) (2022 正誤判斷，正確的劃 “√” ，錯(cuò)誤的劃 “” ( 1 ) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 1 . 2 L C H3CH2OH 中含有的分子數(shù)目為 NA ( ) ( 2022 。 ( 3) 有機(jī)物官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)方向變化時(shí)，原子的書(shū)寫(xiě)順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。 ( 4) 電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子 式：和 錯(cuò)寫(xiě)成 和 。 ( 2) 電子式的書(shū)寫(xiě)不完整 將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑?和 錯(cuò)寫(xiě)成和 N ?? N 。 8. 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 6. 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 4. 了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。本專(zhuān)題欄目開(kāi)關(guān) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 專(zhuān)題二 [ 考綱要求 ] 1. 能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素、離子的名稱(chēng)和符號(hào)。 2. 了解常見(jiàn)元素的化合價(jià) 。 3. 掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式的表示方法。 5. 理解質(zhì)量守恒定律的含義。 7. 了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物
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