專題02化學常用計量-20xx年高考化學備考易錯點專項復習-文庫吧資料
2024-12-04 17:29本頁面
【正文】 － 1， NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為 VL 的該氣體所含有的分子數(shù)為 X。mol－ 1＝ a28bmol－ 1。 8SiO2 H2O 答案： (1)810 g/mol (2) ① 8 ② 2CaO5MgO由于 Ca、 Mg都是＋ 2價的金屬，所以與鹽酸反應時每個金屬陽離子都要結(jié)合 2 個 Cl－ ，所以 n(Ca2＋ )＋ n(Mg2＋ )＝ 14 mol/2＝ 7 mol即 x＋ y＝ 7，再結(jié)合相對分子質(zhì)量 40x＋ 24y＋ 288＋ 1622＋ 172＝ 810 可得 x＝ 2， y＝ 5。 L/mol＝ mol，因此與白玉反應后過量的 HCl的物質(zhì)的量為 mol，白玉消耗的 HCl的物質(zhì)的量為 1 mol/L L－ mol＝ mol，那么每摩爾白玉反應需要消耗的 HCl 的物質(zhì)的量為247。60 g/mol＝ mol，因此每摩爾白玉中含有 Si的物質(zhì)的量為 247。 (2)n(白玉 )＝ g247。 n(H2O)＝ 18 g/ g ＝ mol，所以白玉的物質(zhì)的量也是 mol，則白玉的摩爾質(zhì)量為 g247。則① p＝________； ②白玉的化學式 (用氧化物的形式 )表示為 ________。 (導學號 58870110) (1)取 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了 g，則白玉的摩爾質(zhì)量為 ________。 H2O)＝ 10－ 3 169 g＝ g，純度是：100%＝ %。 H2O)＝ 10－ 3 169 g＝ g，純度是： 100%＝ %。 6H2O的溶解度增大，因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于 60 ℃ ，這樣可以得到純凈的MnSO4 H2O 晶體，根據(jù)圖中信息，高于 60 ℃ 以后 MnSO4 H2O 樣品的純度 (請給出計算過程 )。 H2O 樣品置于錐形瓶中，加入適量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加熱使 Mn2＋ 全部氧化成 Mn3＋ ，用 c(Fe2＋ )＝ 0 mol/L 的標準溶液滴定至終點 (滴定過程中Mn3＋ 被還原為 Mn2＋ )，消耗 Fe2＋ 溶液 mL。 H2O 晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為 ________。室溫下，除去 MnSO4溶液中的 Fe3＋ 、 Al3＋ (使其濃度小于 1 10－ 6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液 pH范圍為________。 (導學號 58870109) (1)質(zhì)量為 g純凈 MnO2最多能氧化 ________L(標準狀況 )SO2。 答案： (1)500 mL 容量瓶 膠頭滴 管 (2) (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (7)偏低 9．軟錳礦 (主要成分 MnO2，雜質(zhì)金屬元素 Fe、 Al、 Mg等 )的水懸濁液與煙氣中 SO2反應可制備 MnSO4 (6)定容，搖勻。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (3)稱量。 (2)計算。 (1)選擇儀器。 答案： B 8．實驗室需要配制 mol/L NaCl溶液 480 mL。 答案： D 7．如圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上部分內(nèi)容。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 ( ) A. Vb－ a mol/L B. V2b－ a mol/L C. V2（ b－ a） mol/L D. V2（ 2b－ a） mol/L 解析：注意混合液分成兩等份，由 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓、 Ba2＋ ＋ SO 42－ ===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg2＋ )＝ 22a mol＝ a mol、 n(SO 42－ )＝ 2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中 n(K＋ )＝ 2n(SO 42－ )－ 2n(Mg2＋ )＝ 2(2b－ a) mol。 D項標準 狀況下， CCl4為液體， L CCl4的物質(zhì)的量遠大于 mol，故含有的共價鍵數(shù)遠大于 。 B 項N2和 H2合成氨的反應為 N2＋ 3H
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