高二化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用-文庫(kù)吧資料
2024-11-20 16:59本頁(yè)面
【正文】 2) ＝23 g46 gL－ 1 m V 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 － 偏小 用濾紙稱 NaOH 減小 － 偏小 向容量瓶?jī)?nèi)注液時(shí)少量流出 減小 － 偏小 未洗燒杯和玻璃棒 減小 － 偏小 整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng) － 減小 偏大 定容時(shí)水加多了，用滴管吸出 減小 － 偏小 定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水 － 增大 偏小 ? [例 1](2020 ? (5)常見(jiàn)的操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響統(tǒng)計(jì)如下 能引起誤差的一些操作 (以配制 mol ? 溫馨提示： 仰視看高，俯視看低，即抬頭看，液面的讀數(shù)高了。 ? (4)俯視、仰視容量瓶刻度線對(duì)結(jié)果的影響 ? ① 仰視刻度線：由于操作時(shí)以刻度線為基準(zhǔn)，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。 ? (2)若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁或玻璃棒，使 n減小，則結(jié)果偏低。ωM 變形為： ω ＝c M1000ρ ρ ＝c M1000ω 即 c 、 ω 、 ρ 三者中知道兩個(gè)量可求第三個(gè)量。 c m－ 3? ωM ? g (2) 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 n ＝Vρ ωM＝1000 ? m L φ ( B) ， φ ( A) 、 φ ( B) 為 A 、 B 的體積分?jǐn)?shù) ( 4) 根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：M ? A ?M ? B ?＝m ? A ?m ? B ?( 同 T 、 p 、V ) 3 ． 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算方法 ( 1) 由定義式 c ＝nV計(jì)算： 物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 c ＝ n /V ，由此知，欲求 c ，要先求 n 及 V 。Mr( B) ( 3) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ( Mr) ： Mr＝ M ( A) L ? 上述 7項(xiàng)往往是命題者有時(shí)故意設(shè)置的干擾性因素，卻常常被考生忽略。 ? (6)用到 L/mol時(shí)，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況及狀態(tài)是否為氣體。 ? (4)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如 SiO Si、 CHP CO2等。 ? (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)如 D2O、 T2O、18O2的摩爾質(zhì)量。mol－ 1使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體 )。如常溫常壓下， 105 Pa、 25℃ 時(shí)等。 ? ⑤裝瓶 將配好的溶液裝入干凈的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配制日期等。 ? ④ 定容 移液后往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水，到接近刻度線 1～ 2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸的刻度線處，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平?；謴?fù)到常溫后，將溶液轉(zhuǎn)入 (通過(guò)玻璃棒引流 )規(guī)格為所配溶液體積的容量瓶里。 ? ③容量瓶使用前一定要注意 “ 查漏 ” 。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用堿式滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性則選用酸式滴定管。其中量筒用來(lái)量取蒸餾水。 4 ． 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制關(guān)鍵 (1) 實(shí)驗(yàn)原理先知道： c ＝nV，其中 n ＝m ? 溶質(zhì)的質(zhì)量 ?M ? 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ?。阿伏加德羅定律及其推論中含 M M2的公式，只適用于不同種類(lèi)的氣體之間的計(jì)算，若無(wú) M1和M2的公式，同種或不同種氣體都適用。 ④ 相同 T 、 p 、 m 時(shí)：V1V2＝M2M1。 (2) 推論要點(diǎn)： ① 相同 T 、 p 時(shí)：V1V2＝n1nρ1ρ2＝M1M2＝ D ( 相對(duì)密度 ) ② 相同 T 、 V 時(shí)：p1p2＝n1n2。 ? 3．阿伏加德羅定律及推論 ? (1)定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。 m ol－ 1； N 為粒子個(gè)數(shù)； NA為阿伏加德羅常數(shù)。 式中 n 為物質(zhì)的量，單位為 m ol ； m 為物質(zhì)的質(zhì)量 ，單位為 g ； M 為摩爾質(zhì)量，單位為 gmol－1。mol－ 1，符號(hào) Vm。mol－ 1，而化學(xué)式量是指該物質(zhì)一個(gè)粒子 (或單位組成 )的質(zhì)量與一個(gè) 12C原子質(zhì)量的 1/12之比所得的數(shù)值，單位是 1，使用時(shí)二者的意義是不一樣的。在現(xiàn)有技術(shù)條件下，測(cè)得其數(shù)值約為 1023mol－ 1。 ? 摩爾是物質(zhì)的量的單位，使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時(shí)，要注意： (1)摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)； (2)應(yīng)用符號(hào)表明微觀粒子的種類(lèi)或其特定組合 (如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定組合 )，強(qiáng)調(diào) “ 用符號(hào) ”而非 “ 用漢字 ”
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