高二化學(xué)化學(xué)常用計量及其應(yīng)用-預(yù)覽頁
【正文】 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020北京海淀一模 )用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) ? A． mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA ? B． 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為 NA ? C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g N2和 g CO所含電子數(shù)均為 NA ? D．在常溫常壓下， L SO2與 O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為 NA ? 答案： C ? 點撥： A項， mol H2O2分解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA； B項，蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子，所含分子數(shù)遠(yuǎn)多于 NA； D項，常溫常壓下， L SO2與 O2的混合氣體少于 mol，所含氧原子數(shù)也少于 NA。 D項，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況。它有量綱，有明確的物理含義，是一個科學(xué)專用名詞。 ? (3)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是 g由于氣體體積與溫度、壓強有關(guān)，故 Vm也隨溫度、壓強的變化而變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm＝ L m ol－ 1； V 氣 為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，單位為 L ； Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積，單位為 L 可總結(jié)為“ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，適用對象為氣體。 溫馨提示： 阿伏加德羅常數(shù)及其推論都可由理想氣體狀態(tài)方程及其變形推出 ( pV ＝ n R T 、 pV ＝mMRT 、 pM ＝ ρ R T ，其中 R 為氣體常數(shù) ) 。 (2) 實驗儀器要記牢： ① 當(dāng)溶質(zhì)為固體時，應(yīng)選用藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒。量筒用來量取蒸餾水。再用適量的蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌 2～ 3次，將每次的洗滌液均注入容量瓶中。 ? 方法歸納 拓展思維 活學(xué)活用 ? 1． 試題中陷阱的設(shè)置主要有以下幾個方面 ? (1)前提條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況。命題者常用一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下易忽視的液體或固態(tài)物質(zhì)，如 H2O、 SO己烷、辛烷、 CHCl3等來設(shè)置陷阱。 ? (5)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算：如 ? Na2O2與 H2O， Cl2與 NaOH、電解 AgNO3溶液等。 2 ． 氣體的相對分子質(zhì)量 ( Mr) 的計算方法 ( 1) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為 ρ ： M ＝ ρ φ ( A) ＋ M ( B) L－ 1? ρ ? g ( 3) 與溶解度的關(guān)系 ① ω ＝S100 ＋ S 100 % ② c ＝nV＝SMS ＋ 1001000ρ＝1000 ρSM ? 100 ＋ S ? 4 ． 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析方法 根據(jù) c ＝nV＝mMV判斷： ? (1)若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所用砝碼生銹， m偏大，則結(jié)果偏高。 ? ②俯視刻度線：加水量減少，溶液體積變小，故 c偏高。L－ 1的 NaOH溶液為例 ) 因變量 c/mol m ol－ 1 ＝ m ol ， n ( O) ＝ 1 m ol ， A項正確； NH3 L－ 1＝ 0 . 1 m o l ，根據(jù) N 元素守恒， NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 0 . 2 NA，該說法正確； 1 m o l － OH 中電子數(shù)為 9 NA， ② 錯；常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于 2 2 . 4 L 以下對 B的分子組成的推測一定正確的是 ( ) ? A．有 1個氧原子 B．有 2個氧原子 ? C．有 1個 A原子 D．有 2個 A原子 ? 解析： B和氧氣均為氣體，同溫同壓下其體積比等于物質(zhì)的量之比，因消耗的 O2與生成的 B的物質(zhì)的量之比為 1 2，據(jù)此可設(shè)化學(xué)方程式為 mA＋ aO2===2aB，由質(zhì)量守恒定律可知 1個 B分子中含有 1個氧原子。 ? 答案： A ? 點撥： 使用阿伏加德羅定律及推論應(yīng)注意以下三點： ? (1)1 mol任何粒子的數(shù)目為阿伏加德羅常數(shù)，其不因溫度、壓強等條件的改變而改變。 ? [例 5]將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的 NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的 H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為 ( ) ? A． 2∶ 1 B． 4∶ 1 ? C． 1∶ 1 D． 3∶ 1 ? 錯因分析： 如果不能整體把握反應(yīng)規(guī)律，導(dǎo)致解題復(fù)雜化。由關(guān)系式： 2Fe～ Si～ 2H2，即可快速求解， n(Fe)∶ n(Si)＝ 2∶ 1。 ? (2)“ 兩個前提 ” ：在應(yīng)用 Vm＝ L
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