高二化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 ? (2)“ 兩個(gè)前提 ” ：在應(yīng)用 Vm＝ L ? [例 5]將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的 NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的 H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為 ( ) ? A． 2∶ 1 B． 4∶ 1 ? C． 1∶ 1 D． 3∶ 1 ? 錯(cuò)因分析： 如果不能整體把握反應(yīng)規(guī)律，導(dǎo)致解題復(fù)雜化。以下對(duì) B的分子組成的推測(cè)一定正確的是 ( ) ? A．有 1個(gè)氧原子 B．有 2個(gè)氧原子 ? C．有 1個(gè) A原子 D．有 2個(gè) A原子 ? 解析： B和氧氣均為氣體，同溫同壓下其體積比等于物質(zhì)的量之比，因消耗的 O2與生成的 B的物質(zhì)的量之比為 1 2，據(jù)此可設(shè)化學(xué)方程式為 mA＋ aO2===2aB，由質(zhì)量守恒定律可知 1個(gè) B分子中含有 1個(gè)氧原子。 m ol－ 1 ＝ m ol ， n ( O) ＝ 1 m ol ， A項(xiàng)正確； NH3 ? ②俯視刻度線：加水量減少，溶液體積變小，故 c偏高。 L－ 1? ρ ? g 2 ． 氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 ( Mr) 的計(jì)算方法 ( 1) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為 ρ ： M ＝ ρ 命題者常用一些標(biāo)準(zhǔn)狀況下易忽視的液體或固態(tài)物質(zhì)，如 H2O、 SO己烷、辛烷、 CHCl3等來設(shè)置陷阱。再用適量的蒸餾水將燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌 2～ 3次，將每次的洗滌液均注入容量瓶中。 (2) 實(shí)驗(yàn)儀器要記牢： ① 當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒?？煽偨Y(jié)為“ 三同 ” 定 “ 一同 ” ，適用對(duì)象為氣體。由于氣體體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故 Vm也隨溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm＝ L它有量綱，有明確的物理含義，是一個(gè)科學(xué)專用名詞。 ? 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020北京海淀一模 )用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) ? A． mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA ? B． 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為 NA ? C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， g N2和 g CO所含電子數(shù)均為 NA ? D．在常溫常壓下， L SO2與 O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為 NA ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： A項(xiàng)， mol H2O2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA； B項(xiàng)，蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外還有大量的水分子，所含分子數(shù)遠(yuǎn)多于 NA； D項(xiàng)，常溫常壓下， L SO2與 O2的混合氣體少于 mol，所含氧原子數(shù)也少于 NA。 ? 預(yù)測(cè) 2020年高考對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查仍體現(xiàn)其工具性、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查題型會(huì)延續(xù)選擇題的形式，分值 3～ 6分。?第 1講 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用 ? 考綱解讀 ? 1．了解物質(zhì)的量的單位 ——摩爾 (mol)、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。 ? 預(yù)測(cè)在 2020年高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查仍會(huì)涉及，對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查變化不大，仍以應(yīng)用其工具性為主。 ? 4． (2020 ? 摩爾是物質(zhì)的量的單位，使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時(shí)，要注意： (1)摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)； (2)應(yīng)用符號(hào)表明微觀粒子的種類或其特定組合 (如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定組合 )，強(qiáng)調(diào) “ 用符號(hào) ”而非 “ 用漢字 ” ，這和以前有所不同。mol－1。 (2) 推論要點(diǎn)： ① 相同 T 、 p 時(shí)：V1V2＝n1nρ1ρ2＝M1M2＝ D ( 相對(duì)密度 ) ② 相同 T 、 V 時(shí)：p1p2＝n1n2。其中量筒用來量取蒸餾水。 ? ④ 定容 移液后往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水，到接近刻度線 1～ 2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸的刻度線處，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。 ? (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)如 D2O、 T2O、18O2的摩爾質(zhì)量。 L c m－ 3? ωM ? g ? 溫馨提示： 仰視看高，俯視看低，即抬頭看，液面的讀數(shù)高了。H2O 是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故 OH－的物質(zhì)的量小于 m ol ，數(shù)目小于 nA， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下， CCl4為液體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2 ＋―― →H2O2Fe3 ＋， 1 m ol
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1