高二化學鈉鎂及其化合物-免費閱讀
【正文】 Na與 H2O的反應產物是 NaOH和 H2，反應速率很快，并放出大量的熱，因此增加 Na的用量容易產生爆炸。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因是_____________________________________。 實驗專項探究 1．通常用金屬與酸反應制取氫氣。 (4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻 ____________。 3 ．發(fā)生的化學反應 ( 1 ) M g Cl2＋ Ca ( O H )2== = M g ( O H )2↓ ＋ Ca Cl2 ( 2 ) M g ( O H )2＋ 2 H Cl == = M g Cl2＋ 2H2O ( 3 ) M g Cl2 ① 當石灰水過量時，其離子方程式為____________________________________； ② 當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為 2∶ 1時，所得溶液中溶質的化學式為 ________，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子___________________________________。 3．鑒別 Na2CO3和 NaHCO3的方法 (1)熱穩(wěn)定性不同 (2)和酸反應生成氣體的速率不同 (3)陰離子不同 (4)溶液的酸堿性 4． Na2CO3與 NaHCO3的相互轉化 【 特別提醒 】 根據 Na2CO3和 HCl互滴時的現(xiàn)象不同可鑒別 Na2CO3溶液和鹽酸。 【 答案 】 A 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 1． (2020年北京石景山高三第一次模擬 )在一密閉容器中有 HCHO、 H CO和 O2混合氣體共 20 g，放入足量 Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重 8 g，則原混合氣體中 O2的質量分數是 ( ) A． 40% B． % C． 60% D． 36% 解析： 選 C。 課堂互動講練 Na2O2的性質 1． Na2O2的強氧化性、漂白性 (1)化合價與性質的關系 Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)氧化性。 ( ) D．鎂在空氣中燃燒，可生成氮化鎂。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達到滅火的目的。 H2O 鈉的重要化合物 自我診斷 2．下列說法是否正確： A． NaHCO Na2CO (NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體。 ( ) 答案： A. B． C． D． √ 基礎回歸 1 ．鎂的提取 ( 1 ) 向海水中加入石灰乳： M g Cl2＋ Ca ( O H )2== = M g ( O H )2↓ ＋ Ca Cl2。 (2)強氧化性的表現(xiàn)實例 【 特別提醒 】 Na2O2與具有還原性的鹽溶液反應時，理論上可以認為 Na2O2先與鹽溶液中的 H2O反應生成 NaOH和 O2，然后 O2與還原性鹽發(fā)生氧化還原反應，將上述兩個反應的化學方程式合并，即得總反應的化學方程式。在密閉容器中的混合氣體，放入足量Na2O2用電火花引燃，使 Na2O2增重 8 g的氣體是HCHO、 H CO，則這三種氣體的質量為 8 g，所以 O2的質量為 20 g－ 8 g＝ 12 g，原混合氣體中 O2的質量分數為 12 g/20 g 100%＝ 60%。操作如下： (1)向鹽酸里逐滴加入 Na2CO3溶液 (開始時酸過量 )開始就有氣體放出。 【解析】 ( 1 ) 圖 Ⅰ 不能達到鑒別目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與 鹽酸反應產生二氧化碳，二氧化碳氣體與澄清石灰水作用，使溶液變渾濁。6 H2OH = = = = =Cl 氣氛, M g Cl2＋ 6H2O ( 4 ) M g Cl2( 熔融 ) = = = = =電 解Mg ＋ Cl2↑ 【 特別提醒 】 冶煉金屬鎂用電解熔融 MgCl2的方法，而不采用電解 MgO的方法，因為MgO的熔點太高。 A． H2 B． CO2 C．空氣 D． O2 【 解析 】 分析題中涉及各物質之間的關系，可發(fā)現(xiàn)，反應的化學方程式為：
試題試卷相關推薦
鄂ICP備17016276號-1