高二化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 項(xiàng)錯(cuò)誤； Fe2 ＋―― →H2O2Fe3 ＋， 1 m ol F e2 ＋與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 nA個(gè)電子， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。L－ 1 m V 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 減小 － 偏小 用濾紙稱 NaOH 減小 － 偏小 向容量瓶?jī)?nèi)注液時(shí)少量流出 減小 － 偏小 未洗燒杯和玻璃棒 減小 － 偏小 整個(gè)過(guò)程不搖動(dòng) － 減小 偏大 定容時(shí)水加多了，用滴管吸出 減小 － 偏小 定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水 － 增大 偏小 ? [例 1](2020 ? 溫馨提示： 仰視看高，俯視看低，即抬頭看，液面的讀數(shù)高了。 ? (2)若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁或玻璃棒，使 n減小，則結(jié)果偏低。 c m－ 3? ωM ? gφ ( B) ， φ ( A) 、 φ ( B) 為 A 、 B 的體積分?jǐn)?shù) ( 4) 根據(jù)阿伏加德羅定律計(jì)算：M ? A ?M ? B ?＝m ? A ?m ? B ?( 同 T 、 p 、V ) 3 ． 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算方法 ( 1) 由定義式 c ＝nV計(jì)算： 物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為 c ＝ n /V ，由此知，欲求 c ，要先求 n 及 V 。 L ? (6)用到 L/mol時(shí)，一定要注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況及狀態(tài)是否為氣體。 ? (3)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或電子數(shù)如 D2O、 T2O、18O2的摩爾質(zhì)量。如常溫常壓下， 105 Pa、 25℃ 時(shí)等。 ? ④ 定容 移液后往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水，到接近刻度線 1～ 2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸的刻度線處，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。 ? ③容量瓶使用前一定要注意 “ 查漏 ” 。其中量筒用來(lái)量取蒸餾水。阿伏加德羅定律及其推論中含 M M2的公式，只適用于不同種類的氣體之間的計(jì)算，若無(wú) M1和M2的公式，同種或不同種氣體都適用。 (2) 推論要點(diǎn)： ① 相同 T 、 p 時(shí)：V1V2＝n1nρ1ρ2＝M1M2＝ D ( 相對(duì)密度 ) ② 相同 T 、 V 時(shí)：p1p2＝n1n2。 m ol－ 1； N 為粒子個(gè)數(shù)； NA為阿伏加德羅常數(shù)。mol－1。mol－ 1，而化學(xué)式量是指該物質(zhì)一個(gè)粒子 (或單位組成 )的質(zhì)量與一個(gè) 12C原子質(zhì)量的 1/12之比所得的數(shù)值，單位是 1，使用時(shí)二者的意義是不一樣的。 ? 摩爾是物質(zhì)的量的單位，使用摩爾做物質(zhì)的量的單位時(shí)，要注意： (1)摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)； (2)應(yīng)用符號(hào)表明微觀粒子的種類或其特定組合 (如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子及其他有化學(xué)意義的特定組合 )，強(qiáng)調(diào) “ 用符號(hào) ”而非 “ 用漢字 ” ，這和以前有所不同。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù) ? (1)物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為 n。 ? 4． (2020 ? 2． (2020 ? 預(yù)測(cè)在 2020年高考對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查仍會(huì)涉及，對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查變化不大，仍以應(yīng)用其工具性為主。 ? 阿伏加德羅常數(shù)的考查以選擇題為主，分值 3～6分，物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用以填空題型為主，分值在 3分左右。?第 1講 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用 ? 考綱解讀 ? 1．了解物質(zhì)的量的單位 ——摩爾 (mol)、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義。2020年全國(guó)有八套試卷考查了本講的內(nèi)容。 ? 預(yù)測(cè) 2020年高考對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查仍體現(xiàn)其工具性、對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查題型會(huì)延續(xù)選擇題的形式，分值 3～ 6分。L－ 1的 NaCl溶液，可將 g NaCl溶于 L水中 ? D．電解 g熔融的 NaCl，能產(chǎn)生 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )、 g金屬鈉 ? 答案： B ? 點(diǎn)撥： NaCl是離子化合物，是由 Na＋ 和 Cl－ 結(jié)合而成的不存在 NaCl分子， A錯(cuò)； Na＋ 的最外層電子數(shù)為 8，故 mol NaCl中含有 mol Na＋ ，所有 Na＋ 的最外層電子數(shù)為 8 1023， B正確； NaCl溶液的體積為 L，而不是水的體積為 L， C錯(cuò)； n(NaCl)＝ 1 mol，電解熔融 NaCl后得 mol Cl2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L， D錯(cuò)。 ? 思維激活
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