20xx海南高考化學試題及答案解析(編輯修改稿)
2025-07-16 07:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ___。濾渣2的主要成分是____________________。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。（4）某同學在實驗完成之后，﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。請考生從第18~20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。第18~20題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答并寫明小題號。18.[選修5——有機化學基礎]18Ⅰ（6分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2?1的有A. 乙酸甲酯 C. 2甲基丙烷 18Ⅱ富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問題：(1)A的化學名稱為_____由A生成B的反應類型為_____。(2)C的結構簡式為_____。(3)富馬酸的結構簡式為_____。(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結構簡式）。19．[選修3——物質(zhì)結構與性質(zhì)]19–Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)19–Ⅱ（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a= nm，此晶體的密度為_______gcm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。20.[選修2——化學與技術]20I（6分）下列單元操作中采用了熱交換設計的有
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