20xx海南高考化學(xué)試題及答案解析(編輯修改稿)
2025-07-16 07:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ___。濾渣2的主要成分是____________________。（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱(chēng)是________________。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，﹒5H2O,則銅的回收率為_(kāi)_________________。請(qǐng)考生從第18~20題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18~20題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第Ⅱ題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18.[選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18Ⅰ（6分）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩組峰，且其峰面積之比為2?1的有A. 乙酸甲酯 C. 2甲基丙烷 18Ⅱ富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱(chēng)“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)____由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_____。(5)富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____L CO2（標(biāo)況）；富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有____________（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。19．[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19–Ⅰ（6分）下列敘述正確的有A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)19–Ⅱ（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：（1）單質(zhì)M的晶體類(lèi)型為_(kāi)_____，晶體中原子間通過(guò)_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_____。（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫(xiě)元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_(kāi)_______。（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，已知晶胞參數(shù)a= nm，此晶體的密度為_(kāi)______gcm–3。（寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)______。20.[選修2——化學(xué)與技術(shù)]20I（6分）下列單元操作中采用了熱交換設(shè)計(jì)的有
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