高考化學(xué)試題分類(lèi)解析匯編金屬及其化合物答案(編輯修改稿)
2025-02-11 10:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 全部分解得到的PbO：223 gmol－1 ＝ g， g，因此假設(shè)一不成立。9. A 解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，所以，氧化性（酸性溶液）：Co2O3Cl2Fe3+I2，A選項(xiàng)錯(cuò)；還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，根據(jù)在熱分解反應(yīng)中穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，正確。10. 解析：（1）恒壓滴液漏斗一般用于封閉體系，恒壓滴液漏斗的支管是為了使反應(yīng)體系的壓力不會(huì)由于滴加液體而增加。如果沒(méi)有支管，反應(yīng)體系只有一個(gè)口的話(huà)，不斷加液體就會(huì)造成反應(yīng)體系壓力增加，會(huì)使液體滴不下來(lái)。所以支管的作用是平衡壓強(qiáng)。（2）由于50176。C時(shí)，2Na2CO33H2O2 (s) 開(kāi)始分解，所以步驟①（控溫反應(yīng)）的關(guān)鍵是控制溫度，由于主反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以控制溫度的措施有：采用冷水浴、不斷攪拌使反應(yīng)產(chǎn)生的熱量快速地散去，緩慢地滴加H2O2溶液，使反應(yīng)緩慢進(jìn)行、緩慢放熱。（3）濾液X主要是過(guò)碳酸鈉溶液，加入固體NaCl（電解質(zhì)）或無(wú)水乙醇，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，使過(guò)碳酸鈉析出（鹽析作用或醇析作用）。（4）步驟③是洗滌，選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：為了沖洗去固體表面的水分，有利于干燥，可以防止產(chǎn)品溶解，降低產(chǎn)率。（5）Fe2OCuO是H2O2 分解的催化劑，分析過(guò)碳酸鈉的組成2Na2CO33H2O2，可以推知Fe2OCuO它們也會(huì)引起過(guò)碳酸鈉分解。（6）根據(jù)關(guān)系式： 6KMnO4 ∽ 5(2Na2CO33H2O2) 6mol 5mol（102 molL1 mL103 L/Ml） n n (2Na2CO33H2O2) = m (2Na2CO33H2O2) = 314g/mol = 答案：(14分) （1）平衡壓強(qiáng) （2）冷水浴 磁力攪拌 緩慢滴加H2O2溶液 （3）降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥 （5）AB （6） % ( ) 11. 12. D 解析：A有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)13
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