【文章內(nèi)容簡介】 A、 B 間增加洗氣瓶 D， D 中盛放的試劑是 _____________。 ○ 2 進行實 驗， B 中現(xiàn)象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：__________。 (5)合并（ 4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。 B 中無沉淀生成，而 C 中 產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 _______________。 解析：（ 1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為 2H2SO4(濃 )＋ Cu △ CuSO4＋ 2H2O＋ 2SO2↑； （ 2） SO2 溶于水顯酸性，而在酸性條件下 NO3－ 具有氧化性可將 SO2 氧化成硫酸，從 而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明 SO2 具有還原性；而 NO3－ 被還原成NO 氣體，由于試劑瓶中的空氣將 NO 氧化成 NO2，因此會出現(xiàn) 淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2； （ 3）見解析（ 2） 知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱： 第 15 頁 共 31 頁 （ 4）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的 NaHSO3 溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為 SO42－ ＋ Ba2＋ =BaSO4↓；而乙雖然排除了 二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為 2Ba2＋ ＋ 2SO2＋ O2＋ 2H2O=2BaSO4＋ 4H＋ 。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。 （ 5）通過以上分析不難得出 SO2 與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成白色 BaSO3 沉淀。 答案：（ 1） 2H2SO4(濃 )＋ Cu △ CuSO4＋ 2H2O＋ 2SO2↑； （ 2） BaSO4 還原 （ 3） 2NO+O2=2NO2； （ 4）①通 N2 一段時間，排除裝置的空氣 飽和的 NaHSO3 溶液 ②甲： SO42－ ＋ Ba2＋ =BaSO4↓；乙： 2Ba2＋ ＋ 2SO2＋ O2＋ 2H2O=2BaSO4＋ 4H＋ ；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量 （ 5） SO2 與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成 BaSO3 沉淀 17.(2022 福建高考 25， 16 分 ) 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究： 查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。 Ⅰ .摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。 （ 1）往濾渣中加入過量 NaOH 溶液，過濾。氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式是 ___________________________________。 （ 2）往（ 1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。 Ⅱ .牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定 C 中生成的BaCO3 沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱： 第 16 頁 共 31 頁 依據(jù)實驗過程回答下 列問題： （ 3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪?B、 C 中的反應(yīng)物外，還有：_________________________________。 （ 4） C 中反應(yīng)生成 BaCO3 的化學(xué)方程式是 ________________________________。 （ 5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 _____________（填標號）。 ，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2 氣體 A— B 之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 B— C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （ 6）實驗中準確稱取 樣品三份，進行三次測定，測得 BaCO3 平均質(zhì)量為 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 _________。 （ 7）有人認為不必測定 C 中生成的 BaCO3 質(zhì)量，只要測定裝置 C 在吸收 CO2 前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是 _________________________。 解析 ： （ 1） 氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 書寫，要求基礎(chǔ)。 Al(OH)3＋ OH－ ＝ [Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O （ 2） 生成的是 NaAlO2溶液， 通入 CO2氣體有 Al(OH)3白色沉淀生成 ，并且生成 NaHCO3，加入鹽酸有 CO2 氣體產(chǎn)生、 Al(OH)3 沉淀溶解 。學(xué)生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。 （ 3） 實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?， 把生成的 CO2全部排入 C中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收 。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。 （ 4） CO2＋ Ba(OH)2＝ BaCO3↓＋ H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。 （ 5） 在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的 CO2 氣體 ，會影響測量， 滴加鹽酸不宜過快 ，保證生成的 CO2 完全被吸收 。 在 A— B 之間 增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 ，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響 CO2 吸收 。 在 B— C 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 ， C 瓶中是足量 Ba(OH)2，可以吸收 CO2 中的 HCl，而不影響 CO2 吸收 ，所以 不需要除去 CO2 中的 HCl，選 cd。 （ 6） BaCO3 質(zhì)量為 ， n(BaCO3)=， 則 n(CaCO3)=，質(zhì)量為， 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 為 25%。此問計算比較簡單。 知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱： 第 17 頁 共 31 頁 （ 7） Ba(OH)2 溶液還吸收了 水蒸氣、氯化氫氣體等 ，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答 B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置 C 中 。 本題取材 牙膏摩擦劑 的探究實驗，其中第（ 5）（ 7）小問出的不錯，第（ 5）小問考查影響實驗準確度的因素探討，對學(xué)生的能力有較高的要求。第（ 7）小問設(shè)置有臺階，降低了難度，若將“ 結(jié)果明顯偏高 增加”設(shè)置成填空可能會更好。 答案：（ 1） Al(OH)3＋ OH－ ＝ [Al(OH)4]－ 或 Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O （ 2）通入 CO2 氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解； （ 3）把生成的 CO2 氣體全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收 （ 4） CO2＋ Ba(OH)2＝ BaCO3↓＋ H2O （ 5） c、 d （ 6） 25% （ 7） B 中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置 C 中（或其他合理答案） 1（ 2022 廣東高考 33， 17 分）某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制 ?L1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)28H2O 試劑（化學(xué)式量： 315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得 Ba(OH)28H2O 在 283K、 293K 和 303K 時的溶解度（ g/100g H2O）分別為 、 和 。 （ 1）燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 。 （ 2）假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢 驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（ 不考慮 ． ． ． 結(jié)晶水的檢驗；室溫時 BaCO3 飽和溶液的 pH=） 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實 驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于是試管中， 。 步驟 4： （ 3）將試劑初步提純后，準確測定其中 Ba(OH)28H2O 的含量。實驗如下： 知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱： 第 18 頁 共 31 頁 ①配制 250ml 約 ?L1Ba(OH)2 溶液：準確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸 餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖勻。 ②滴定：準確量取 所配制 B a ( O H ) 2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”） mol?L 1 鹽酸裝入 50ml 酸式滴定管，滴定 至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定 2 次。平均消耗鹽酸 Vml。 ③ 計算 Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分數(shù) = （只列出算式， 不做 ． ． 運算） （ 4）室溫下， (填“能”或“不能” ) 配制 mol?L1Ba(OH)2 溶液 解析：本題考察常見的實驗步驟的設(shè)計、儀器和試劑的選擇、一定物 質(zhì)的量濃度的配制 以及有關(guān)計算。 （ 1） Ba(OH)2 屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和 CO2 形成難溶的 BaCO3 沉淀，因此 長時間暴露在空氣中時 Ba(OH)2 就有可能 轉(zhuǎn)化為 BaCO3。 （ 2） Ba(OH)2 易溶于水，所以濾液中含有 Ba2＋ ，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀 BaSO4；要想驗證沉淀為 BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體；為進一步證明試劑是是否還有 Ba(OH)28H2O，可以取步驟 1 中的濾液，用 pH 計測其 pH 值，若 pH＞ ，即證明濾液不是純 BaCO3 溶液 ，即證明是由大量 Ba(OH)28H2O 和少量 BaCO3 組成，假設(shè)成立。 （ 3） ① 由于試樣中含有難溶性的 BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到 250ml 容量瓶中； ② B a ( O H ) 2 溶液的濃度約為 ?L1，體積是 25ml，由于酸式滴定管的容量是 50ml， 因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是 mol?L1 的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控 制滴定終點，所以選擇 mol?L1 的鹽酸最恰當。 ③ 消耗鹽酸的物質(zhì)的量是 V 10－ 3mol，所以 溶液 中含有 B a ( O H ) 2 的物質(zhì)的量是 m olV2 1019 3??? ，所以 w 克試樣中 B a ( O H ) 2 的質(zhì)量是 gV 315252502 3 ???? ?，故 Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分數(shù) = % 3 ??? ???? ? w V。 （ 4）若配制 mol?L1Ba(OH)2 溶液，則溶液中溶解的 Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量是 315g，知識改變命運，學(xué)習(xí)成就未來 歡迎各位老師踴躍投稿，稿酬豐厚 郵箱： 第 19 頁 共 31 頁 所以此時的溶解度約是 010 0031 5 ?? g/100g H2O，而在常溫下 Ba(OH)28H2O 是 g/100g H2O，顯然不可能配制出 mol?L1Ba(OH)2 溶液。 答案：（ 1） 由于 Ba(OH)28 H2O 與 收空氣中的 CO2 反，所取試劑大部分已變質(zhì)為 BaCO3，未變 質(zhì)的 Ba(OH)28 H2O 在配制溶液時能全部溶解 。 （ 2） 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。 出現(xiàn) 白色沉淀，說明 該試劑中 有 Ba2+存在 步驟 3：取適量步驟 1 中的沉淀于是試管中， 滴加稀鹽酸，連接 帶塞導(dǎo)氣管 將產(chǎn)