【文章內(nèi)容簡介】 OOH＋ 9NO2↑ ＋ 3NO↑ ＋ 9H2O （ II）氫氧化鈉溶液吸收 NO、 NO2 發(fā)生如下反應(yīng)： NO＋ NO2＋ 2NaOH＝ 2NaNO2＋ H2O， 2NO2＋ 2NaOH＝ NaNO3＋ NaNO2＋ H2O ① A 中反應(yīng)溫度不宜高于 60℃ ，原因是 。 ② 不經(jīng)過任何處理，按此過程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除 OH?外還有兩種陰離子，其中一種是 NO2?， NO2?與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。 ③ B 裝置用于制備 NaNO2，盛裝的試劑除 NaOH 外，還可以是 。 A． NaCl(aq) B． Na2CO3(aq) C． NaNO3(aq) （ 3）測定產(chǎn)品純度： I．準(zhǔn)確稱量 ag 產(chǎn)品配成 100 mL 溶液； II．從步驟 I 配制的溶液中移取 mL 加入錐形瓶中； III．用 c molL?1 酸性 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)； IV．重復(fù)以上操作 3 次，消耗 KMnO4 酸性溶液的平均體積為 V mL。 ① 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 ② 滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。 ③ 產(chǎn)品中 NaNO2 的純度為 （寫出計算表達(dá)式）。 ④ 若滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中 NaNO2 的純度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 【答案】 （ 1） Fe2+＋ NO2?＋ 2H?＝ Fe3+＋ NO↑＋ H2O（ 2 分） （ 2） ① 避免硝酸分解，降低原料利用率（ 2 分） ② 3∶ 1（ 1 分） ③ B（ 1 分） （ 3） ① 5NO2?＋ 2MnO4?＋ 6H?＝ 5NO3?＋ 2Mn2+＋ 3H2O（ 2 分） ② 溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色（ 2 分） ③cV1000mol52100mL20mL 69gmol?1ag 100%（ 2 分） ④ 偏低（ 2 分） 【解析】 （ 1）在酸性條件下，氧化亞鐵離子生成 NO、鐵離子和水。（ 2） ① 溫度過高，加快 HNO3分解，導(dǎo)致原料利用率和產(chǎn)率都降低； ② 由反應(yīng)式知， n(NO2)＝ 9mol， n(NO)＝ 3mol n(NaNO2)＝ 6mol＋ 3mol＝ 9mol， n(NaNO3)＝ 3mol。 ③ 碳酸鈉溶液中存在氫氧化鈉，可以用碳酸鈉溶液吸收 NO、 NO2 制備亞硝酸鈉。 （ 3） ① 酸性高錳酸鉀溶液氧化 NO2?生成 NO3?、Mn2+等。 ② 若亞硝酸根離子完全反應(yīng)，則滴加酸性高錳酸鉀溶液使溶液為紫紅色。 ③ 計算時注意兩點(diǎn)：一是單位換算；二是將體積進(jìn)行換算。 n(KMnO4)＝ cV1000mol，由電子守恒知，5n(KMnO4)＝ 2n(NaNO2)， m(NaNO2)＝ cV1000mol5269gmol?1。 ④ 滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)，讀數(shù) 小于實(shí)際體積，測得標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致結(jié)果偏低。 17（ 15 分）【無機(jī)化工流程】 2Zn(OH)2?ZnCO3 是制備活性 ZnO 的中間體，以鋅焙砂（主要成分為 ZnO，含少量 Cu2?、 Mn2+等離子）為原料制備 2Zn(OH)2?ZnCO3 的工藝流程如下： 鋅 焙 砂 浸 取( N H 4 ) 2 S O 4氨 水 ， H 2 O 2過 濾 IM n O 2除 雜( N H 4 ) 2 S產(chǎn) 品蒸 氨過 濾 I I濾 渣 N H 3沉 鋅氣 體 AN H 4 H C O 3過 濾 I I I濾 液 請回答下列問題： （ 1）當(dāng) (NH4)2SO4， NH3H 2O 的混合溶液中存在 c(NH4+)＝ 2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。 （ 2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。 （ 3）“浸取”時加入的 NH3H 2O 過量，生成 MnO2的離子方程式為 。 （ 4）適量 S2?能將 Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇 ZnS 進(jìn)行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。 [已知： Ksp(ZnS)＝ 10?24， Ksp(CuS)＝ 10?36] （ 5）“沉鋅”的離子方程式為 。 （ 6）“過濾 3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是 【答案】 （ 1）中（ 1 分） （ 2）攪拌、適當(dāng)加熱（ 2 分） （ 3） Mn2+＋ H2O2＋ 2NH3H 2O＝ MnO2↓＋ 2NH4+＋ 2H2O（ 3 分） （ 4）可行（ 1 分） ZnS＋ Cu2?＝ CuS＋ Zn2+ K＝ Ksp(ZnS)Ksp(CuS)＝ 1012＞＞ 1105(3 分 ) （ 5） 2Zn2+＋ 6HCO3?＝ 2Zn(OH)2?ZnCO3↓＋ 5CO2↑＋ H2O(3 分 ) （ 6） (NH4)2SO4（ 2 分） 【解析】 （ 1）根據(jù)電荷守恒可推知溶液呈中性；（ 2）從濃度、溫度、接觸面等角度分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（ 3）在氨水作用下，雙氧水氧化錳離子生成二氧化錳和銨離子、水。（ 4）假設(shè)可行，計算平衡常數(shù) K，當(dāng) K＞ 105，反應(yīng)已趨于完全。（ 5） Zn2+＋ 2HCO3?＝ Zn(OH)2↓ ＋CO2↑ ， Zn2+＋ HCO3?＝ ZnCO3↓ ＋ H?， H?＋ HCO3?＝ CO2↑ ＋ H2O，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物直接寫出離子反應(yīng)總方程式。（ 6）濾液 溶質(zhì) 的 主要成分是硫酸銨 18（ 15 分）【離子綜合推斷與計算】在強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表離子組中若干種離子： 陽離子 Mg2?、 NH4+、 Ba2?、 Al3+、 Fe2+ 陰離子 SiO32?、 MnO4?、 Cl?、 NO3?、 S2O32? 實(shí)驗(yàn) I．取少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 試 液 溶 液稀 硫 酸 過 量 的 N a O H 溶 液氣 體溶 液固 體 ( Z )( X )( Y )無 沉 淀A g N O 3 溶 液 實(shí)驗(yàn) ，取 100 mL 原溶液，向該溶液中滴加 1molL?1NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。 回答下列問題： （ 1）不進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以推斷，該溶液中一定不能大量存在的離子有 （填離子符號） （ 2）通過實(shí)驗(yàn) I 可以確認(rèn)該溶液 中一定存在的陰離子是 。 檢驗(yàn)氣體 X 的方法是 ；固體 Z 的化學(xué)式為 。 （ 3）寫出實(shí)驗(yàn) II 的圖像中 BC 段的離子方程式為 。 （ 4） A 點(diǎn)對應(yīng)的固體質(zhì)量為 g。 （ 5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為 molL?1。 【答案】 （ 1） Fe2?、 SiO32?、 S2O32?、 MnO4?（ 2 分） （ 2） NO3?（ 1 分）用攝子夾一塊濕潤的紅色石蕊試紙接近氣體 X，試劑變藍(lán)色，則氣體 X為 NH3（ 2 分） Mg(OH)2（ 2 分） （ 3） Al(OH)3＋ OH?＝ AlO2?＋ 2H2O（ 2 分） （ 4） (3 分 ) （ 5） (3 分 ) 【解析】 （ 1）該溶液呈強(qiáng)酸性，與酸反應(yīng)的離子 SiO32?、 S2O32?不能大量存在；原溶液無色，故 Fe2?、MnO4?不存在。 （ 2）實(shí)驗(yàn) I 知，加入稀硫酸，得到溶液，說明 Ba2+不存在；加入硝酸銀溶液無沉淀產(chǎn)生，說明 Cl?不存在。任何電解質(zhì)溶液呈電中性，說明 NO3?一定存在。從流程圖看，氣 體 X 為氨氣，固體 Z 為氫氧化鎂。 （ 3）從實(shí)驗(yàn) II 圖像看出，氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)， BC 段發(fā)生反應(yīng)為 Al(OH)3＋ NaOH＝NaAlO2＋ 2H2O （ 4）圖像中 A 點(diǎn)代表金屬離子恰好完全沉淀， n(Al3?)＝ mol， V(NaOH)/mL 沉淀質(zhì)量/g C 0 10 20 30 40 50 60