【文章內(nèi)容簡介】 應調(diào)為多大？對應的最大水平距離 SBH為多少？ （ 3 若圖中 H＝ 4m， L＝ 5m，動摩擦因數(shù) ? ＝ 0． 2，則水平運動距離要達到 7m， h 值應為多少？ 23．（ 20 分）如圖所示，一矩形輕質(zhì)柔軟反射膜可繞過 O 點垂直紙面的水平軸轉動，其在紙面上的長度為L1，垂直的為 L2。在膜的下端（圖中 A 處）掛有一科行于轉軸，質(zhì)量為 m，長為 L3 的導體棒使膜 *成平面。在膜下方水平放置一足夠大的太陽能光電池板，能接收到經(jīng)反射膜反射到光電池板上的所有光能，并將溝通轉化成電能。光電池板可等效為一個一電池，輸出電壓恒定為 U；輸出電流正比于光電池板接收到的光能（設垂直于入身光單位面積上的光功率保持恒定）。導體棒處在方向豎直 向上的勻強磁場 B 中，并與光電池構成回路，流經(jīng)導體棒的電流垂直紙面向外（注：光電池與導體棒直接相連，連接導線未畫出）。 （ 1）再有一束平等光水平入射，當反射膜與豎直方向成 ? ＝ 60? 時，導體棒牌受力平衡狀態(tài)，求此時電流強度的大小和光電池的輸出功率。 （ 2）當 ? 變成 45 ? 時，通過調(diào)整電路使導體棒保持平衡，光電 池除維持導體棒國學平衡外，不能輸出多少額外電功率？ 24．（ 22 分）在一個放射源水平放射出 ? 、 ? 和 ? 三種射線，垂直射入如圖所示磁場。區(qū)域 Ⅰ 和 Ⅱ 的寬度均為 d，各自存在著垂直紙面的勻強磁場，兩區(qū)域的磁感強度大小 B 相等，方向相反（粒子運動不考慮相對論效應）。 （ 1）若要篩選出速率大于 v1的 ? 粒子進入?yún)^(qū)域 Ⅱ ，要磁場寬度 d 與 B 和 v1的關系。 （ 2）若 B＝ 0． 0034T， t1＝ 0． 1c（ c 是光速度），則可得 d。 ? 粒子的速率為 0． 001c，計算 ? 和 ? 射 7 線離開區(qū)域 Ⅰ 時的距離；并給出去除 ? 和 ? 射線的方法。 （ 3） 當 d 滿足第（ 1）小題所 給關系時，請給出速率在 。v1vv2區(qū)間的 ? 粒子離開區(qū)域 Ⅱ 時的位置和方向。 （ 4） 請設計一種方案，能使離開區(qū)域 Ⅱ 的 ? 粒子束在右側聚焦且水平出射。 已知：電子質(zhì)量 10em kg?? ， ? 粒子質(zhì)量 276. 7 10am kg?? ，電子電荷量 10qC??? ，112xx? ? ? （ 1x? 時） 25．（ 14 分）洗車安全氣囊是 行車 安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O 四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 13． 0g 化合物甲， 加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準善下的體積為6． 72L。單質(zhì)就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學方程式為 ，丙的電子式為 。 （ 2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為 。 （ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物質(zhì)中， 有可能． ． ． 作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A． KCl B． KNO3 C． Na2S D． CuO （ 5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。 26．（ 15 分）已知： ①25℃ 時弱電解質(zhì)電離平衡 常 數(shù)： Ka（ CH3COOH）＝ 10?? ， Ka（ HSCN）＝ 0． 13；難溶電解質(zhì)的溶度積學數(shù)： Kap（ CaF2）＝ 10?? ②25℃ 時， 10?? molL－ 1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液 pH（忽略體積變化），得到 c（ HF）、 c（ F－ ）與溶液 pH 的變化關系，如下圖所示： 8 請根據(jù)以下信息回答下旬問題： （ 1） 25℃ 時，將 20mL 0． 10 molL－ 1 CH3COOH 溶液和 20mL 0． 10 molL－ 1HSCN 溶液分別與 20mL 0． 10 molL－ 1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（ V）隨時間（ t）變化的示意圖為： 反映初始階段，兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應結束后所得兩溶液中， c（ CH3COO－ ） c（ SCN－ ）（填 “＞ ”、 “＜ ”或 “＝ ”） （ 2） 25℃ 時， H+、 HF 電離 平衡 常數(shù)的數(shù)值 Ka ? ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。 （ 3） 10? molL－ 1HF 溶液與 10? molL－ 1 CaCl2 溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液 pH 為 4． 0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。 27．（ 15）分水硫酸四氨合銅（ Ⅱ ）的化學式為 [Cu(NH3)4]SO4H 2O 是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設計的合成路線為： 相關信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4H 2O 在溶液中存在以下電離（解離 ）過程： [Cu(NH3)4]SO4H 2O＝ [Cu(NH3)4]2++ 24so? +H2O ? ? 2 2334Cu N H 4Cu NH? ??? ??? ②（ NH4） 2SO4 在水中可溶，在乙醇中難溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4H 2O 在乙醇 水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下： 9 請根據(jù)以下信息回答下列問題： （ 1）方案 1 的實驗步驟為： a．加熱蒸發(fā) b．冷卻結晶 c．抽濾 d．洗滌 e．干 燥 ①步驟 1 的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是 ；抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先 ，然后