【文章內(nèi)容簡介】 氮元素的化合價為﹣ 3； LiNH2中氮元素的化合價為﹣ 3， H元素的化合價是 +1； LiH中 H元素的化合價是﹣ 1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程． 【解答】 解： A． Li2NH中氮元素的化合價為﹣ 3，故 A錯誤； B．反應(yīng)物 H2中的氫元素的化合價為 0價，反應(yīng)后生成 LiNH2中 H元素的化合價是 +1， LiH中 H元素的化合價是﹣ 1，所以 H2既是氧化劑又是還原劑，故 B正確； C． Li+核外有一個電子層， H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故 Li+半徑大于 H+；故 C錯誤； D．鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累． 8．下列說法正確的是（ ） A． mol O3與 L O2所含的分子數(shù)一定相等 B． 25℃ 與 60℃ 時，水的 pH相等 C．中和等體 積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的 n（ NaOH）相等 D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） ═4SO 3（ g）的 △H 之比為 【考點】 物質(zhì)的量的相關(guān)計算；反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；物質(zhì)的量的計算． 【分析】 A． Vm的大小未知，不能計算 L O2所含的分子數(shù)； B．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大； C．鹽酸 與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按 1： 1反應(yīng)； D． △H 與化學(xué)計量數(shù)成正比． 【解答】 解： A． Vm的大小未知，不能計算 L O2所含的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故 A錯誤； B．水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，水的 pH不相等，故 B錯誤； C．鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按 1： 1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中 n（ HCl） =n（ HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故 C正確； D． 2SO2（ g） +O2（ g） ═2SO 3（ g）和 4SO2（ g） +2O2（ g） ═4SO 3（ g）的化學(xué)計量數(shù)之比為 ，△H 與化學(xué)計量數(shù)成正比，因此 △H 之比為 ，故 D正確； 故選 CD． 【點評】 本題考查較為綜合，側(cè)重于氣體摩爾體積、水的電離、中和反應(yīng)、 △H 的計算的考查，難度中等，注意標準狀況下， Vm=． 9．在通風(fēng)櫥中進行的下列實驗： 步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、 Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 下列說法中不正確的是（ ） A． Ⅰ 中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為： 2NO+O2═2NO 2 B． Ⅱ 中的現(xiàn)象說明 Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe 進一步反應(yīng) C．對比 Ⅰ 、 Ⅱ 中現(xiàn)象，說明稀 HNO3的氧化性強于濃 HNO3 D．針對 Ⅲ 中現(xiàn)象，在 Fe、 Cu 之間連接電流計，可判斷 Fe是否被氧化 【考點】 鐵的化學(xué)性質(zhì)；氧化還原 反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理． 【專題】 幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A．硝酸具有強氧化性，與 Fe 反應(yīng)生成 NO， NO 遇空氣變?yōu)槎趸? B．濃硝酸具有強氧化性， Fe表面形成致密的氧化層，發(fā)生鈍化現(xiàn)象； C．對比 I、 Ⅱ 的現(xiàn)象， Fe與稀硝酸反應(yīng)生成 NO，而 Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸； D．根據(jù) Ⅲ 中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在 Fe、 Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極． 【解答】 解： A．稀硝酸具有酸性與 強氧化性，與 Fe反應(yīng)生成 NO， NO遇空氣變?yōu)槎趸?，?中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式： 2NO+O2═2NO 2，故 A正確； B． Ⅱ 的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化， Fe表面形成致密的氧化層，阻止 Fe進一步反應(yīng)，故 B正確； C．對比 I、 Ⅱ 的現(xiàn)象， Fe與稀硝酸反應(yīng)生成 NO，而 Fe與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮且迅速被鈍化，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，故 C錯誤； D．根據(jù) Ⅲ 中現(xiàn)象，說明構(gòu)成原電池，在 Fe、 Cu之間連接電流計，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)，可以判斷原電池的正負極，進而判斷 Fe是否被氧化，故 D正確， 故選： C． 【點評】 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、原電池原理，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力． 10． a、 b、 c、 d為短周期元素， a的 M電子層有 1個電子， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c．下列敘述錯誤的是（ ） A． d元素的非金屬性最強 B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物 C．只有 a與其他元素生成的化合物都是離子化合物 D． b、 c、 d分別與氫氣形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價 鍵 【考點】 真題集萃；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)． 【分析】 a的 M電子層有 1個電子，應(yīng)為 Na元素， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，應(yīng)為 C元素， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍，應(yīng)為 S元素， c與 d同周期， d的原子半徑小于 c．應(yīng)為 Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題． 【解答】 解： a的 M電子層有 1個電子，應(yīng)為 Na元素， b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的 2倍，應(yīng)為 C元素， c的最高化合價為最低化合價絕對值的 3倍，應(yīng)為 S元素， c與 d同周期，d的原子半徑小于 c．應(yīng)為 Cl 元素， A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素非金屬性強弱順序為 Cl＞ S＞ C＞ Na，故 A正確； B．四種元素形成的氧化物有 CO、 CO2； Na2O、 Na2O2； SO SO3，而 Cl的化合價有多種，則氧化物也有多種，如 ClO Cl2O等，故 B正確； C． a為 Na，為金屬，可與其他元素生成離子化合物，含有離子鍵，故 C正確； D． b為 C，可與氫氣反應(yīng)生成 C2H C2H C2H6等化合物，含有同種元素形成的共價鍵，為非極性鍵，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題為 2020年考題，涉及原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的培養(yǎng)和原子結(jié)構(gòu)、元素周期率的綜合應(yīng)用的考查，注意把握提給信息以及元素周期率的遞變規(guī)律，難度不大． 11．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子： Na+、NH4+、 Mg2+、 Al3+、 SO42﹣ 、 NO3﹣ 、 Cl﹣ ．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知： 3NO3﹣ +8Al+5OH﹣ +2H2O 3NH3↑+8AlO 2﹣ 根據(jù)以上的實驗操作和現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（ ） A．試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ B．試樣中一定不含 Al3+ C．試樣中可能存在 Na+、 Cl﹣ D．該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl 和 MgSO4 【考點】 真題集萃；常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗． 【專題】 物質(zhì)檢驗鑒別題． 【分析】 試樣溶液中加入過量 Ba（ OH） 2并加熱，生成的氣 體 1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體 1是 NH3，則試樣中含有 NH4+； 向濾液中通入 CO2，得到溶液 沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成氣體 2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體 2是 NH3，根據(jù)已知條件知，溶液 2中含有 NO3﹣ ，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有 NO3﹣ ； 濾液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀 2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽； 沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有 SO42﹣ ，能和過量Ba（ OH） 2反應(yīng)生 成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為 Mg（ OH） 2，所以溶液中含有Mg 2+，結(jié)合題給選項分析解答． 【解答】 解：試樣溶液中加入過量 Ba（ OH） 2并加熱，生成的氣體 1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體 1是 NH3，則試樣中含有 NH4+； 向濾液中通入 CO2，得到溶液 沉淀 2，溶液 2中加入 Al，生成氣體 2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體 2是 NH3，根據(jù)已知條件知，溶液 2中含有 NO3﹣ ，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有 NO3﹣ ； 濾液 1中通入 CO2，得到沉淀 2，向沉淀 2中加入 酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀 2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽，也有可能是試樣中存在 Al3+，在過量的 Ba（ OH） 2中反應(yīng)生成 AlO2﹣ ，通入 CO2后生成 Al（ OH） 3沉淀； 沉淀 1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有 SO42﹣ ，以及能和過量 Ba（ OH） 2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為 Mg（ OH） 2，所以溶液中含有 Mg 2+， A．通過以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ ，故 A正確； B．通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有 Al3+，故 B錯誤； C．通過以上分析知，試樣中可能存在 Na+、 Cl﹣ ，故 C正確； D．根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42﹣ 和 NO3﹣ ，可能存在 Na+、 Cl﹣ ，所以該霧霾中可能存在 NaNO NH4Cl和 MgSO4，故 D正確； 故選 B． 【點評】 本題考查了物質(zhì)的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答，題目難度中等． 12． 25℃ 時，水溶液中 c（ H+）與 c（ OH﹣ ）的變化關(guān)系如圖中曲線 ac所示 ，下列判斷錯誤的是（ ） A． a c曲線上的任意一點都有 c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14 B． b d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性 C． d點對應(yīng)溶液的溫度高于 25℃ ， pH＜ 7 D． CH3COONa溶液不可能位于 c點 【考點】 水的電離； pH的簡單計算． 【專題】 電離平衡與溶液的 pH專題． 【分析】 A、 a、 c兩點溫度相同，水的離子積不變，根據(jù) b點氫離子、氫氧根離子濃度可知水的離子積為 c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14； B、 b、 d線段上的任意一點都滿足 c（ H+） =c（ OH﹣ ），溶液顯示中性； C、水的電離為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大； D、 c點氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液為堿性，醋酸鈉為堿性溶液． 【解答】 解： A、 a c曲線上的任意一點，由于溫度相同，所以水的離子積相同，根據(jù) b點可知， c（ H+） c（ OH﹣ ） =10﹣ 14，故 A正確； B、 b、 d線上任意點都滿足 c（ H+） =c（ OH﹣ ），溶液一定顯示中性，故 B正確； C、 d點時， c（ H+） =c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6mol/L＞ 110 ﹣ 7mol/L，溶液的 pH=6，水的電離為吸熱反應(yīng)，所以 d點溫度高于 25℃ ，故 B正確； D、在 c點 c（ H+） =110 ﹣ 8mol/L， c（ OH﹣ ） =110 ﹣ 6mol/L，溶液顯示堿性，而醋酸鈉溶液顯示堿性，所以 c點可能為醋酸鈉溶液，故 D錯誤； 故選 D． 【點評】 本題考查了水的電離及影響因素，題目難度不大，注意明確影響水的電離的因素，明確溶液酸堿性取決于溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度大小，不能以溶液的 pH判斷溶液酸堿性． 二、非選擇題（ 64分） 13．以乙烯為原料合成化合物 C的流程如圖所示： （ 1） C中官能團名稱為 酯基 ， ① 的反應(yīng)類型為 加成反應(yīng) ． （ 2）寫出 A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： CH3CHCl2 ． （ 3）寫出反應(yīng) ③ 的產(chǎn)物與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式： HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH 2CH2ONa+H2↑