專題1物質(zhì)分類、化學用語和常用計量-資料下載頁
2025-01-06 15:09本頁面
【正文】 ，葡萄糖注射液不屬于膠體， D項正確。 【 答案 】 D 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 【 解析 】 【 答案 】 C 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 3． (2022朝陽模擬 )下列敘述中，正確的是 ( ) A． 1 mol乙醇分子中含有的共價鍵數(shù)為 7 1023 B． 1 mol甲烷中含有的電子數(shù)為 9 1023 C． 14 g乙烯和丙烯 (CH2CHCH3)的混合物中含有的碳原子數(shù)為1 1023 D． 28 g C16O與 28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 14 1023 【 解析 】 乙醇分子中有 8個共價鍵， 1 mol物質(zhì)的共價鍵數(shù)為8 1023， A項錯誤；甲烷中含 10個電子， 1 mol物質(zhì)的電子數(shù)為 10 1023， B項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為 CH2,14 g CH2即是 1 mol，含碳原子數(shù)為 1 1023， C項正確； C16O和C18O的質(zhì)子數(shù)均為 14，但 28 g C18O物質(zhì)的量小于 1 mol，質(zhì)子數(shù)小于 14 1023， D項錯誤。 【 答案 】 C 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 4．在 4 ℃ 時向 100 mL水中溶解了 L HCl氣體 (標準狀況下測得 )后形成的溶液。下列說法中正確的是 ( ) A．該溶液物質(zhì)的量濃度為 10 mol/L B．所得溶液的體積為 L C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得 D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得 【解析】 該溶液的體積應該大于 100 m L ，溶液的質(zhì)量為 L L/m ol g /m ol ＋ 100 m L 1 g/ mL ＝ g ，由于沒有提供溶液的密度，不能計算出溶液的體積，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度不能計算， A 錯誤、 B 錯誤、 C 正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g g 100% ＝% ， D 錯誤。 【 答案 】 C 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 5．純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。 (1)上圖所示的分類方法屬于 ________(填序號 )。 A．交叉分類法 B．樹狀分類法 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 (2)以 H、 O、 S、 N、 Mg、 Na六種元素中任意兩種、三種或四種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填寫于下表相應類別中： (3)① 從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應的物質(zhì)，并寫出其反應的化學方程式： ______________。 ② 寫出上表中難溶性堿與酸式鹽溶液反應的離子方程式：______________。 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 【 解析 】 (3)Na2O、 MgO都能和酸反應； NaHSO NH4HSO4是強電解質(zhì)，書寫離子方程式時要拆寫。 【 答案 】 (1)B (2) (3)① Na2O＋ H2SO4=Na2SO4＋ H2O ② Mg(OH)2＋ 2H＋ =Mg2＋ ＋ 2H2O 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 6．硫酸是工業(yè)上應用最廣泛的強酸，其生產(chǎn)流程包括硫黃礦石的燃燒 →SO2的氧化 →SO3的吸收，請完成下列問題。 (1)在密閉容器中通入標準狀況下的 SO2 L和 O2 L ，在一定條件下充分反應，生成 SO3的物質(zhì)的量 ________1 mol(填＞、＝或＜ )，其理由是 ______。 (2)密度為 gcm－ 3，濃度為 98%的濃 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ________。用此濃 H2SO4配制 500 mL molL－ 1的稀 H2SO4，需濃 H2SO4的體積為 ________mL，配制時所需要的儀器有量筒、燒杯、 ________、 ________、 ________等；配制過程中定容時，仰視刻度線，結果 ________(填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 (3)SO3用 H2O吸收的化學方程式為 ________。 (4)將 40 g SO3溶于水中，稀釋至 500 mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______， H＋ 的物質(zhì)的量濃度為 ________。 苦戰(zhàn)一百天 決勝在高考 二輪專題復習課件 【 答案 】 (1)＜ SO2與 O2反應為可逆反應， L SO2不能完全反應生成 SO3 (2) mol/L 玻璃棒 500 mL容量瓶 膠頭滴管 偏小 (3)SO3＋ H2O=H2SO4 (4)1 mol/L 2 mol/L
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