專題02化學(xué)常用計(jì)量-20xx年高考化學(xué)備考易錯(cuò)點(diǎn)專項(xiàng)復(fù)習(xí)-資料下載頁
【導(dǎo)讀】1．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是(). 生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小。于1mol，故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。丙烯混合氣體中含有“CH2”的物質(zhì)的量為14g·mol－114g＝1mol，故所含氫原子數(shù)為2NA。N2和H2合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2高溫、高壓2NH3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2. C項(xiàng)Fe與過量的硝酸反應(yīng)生成。Fe3，故1molFe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA。D項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，LCCl4. 的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于mol，故含有的共價(jià)鍵數(shù)遠(yuǎn)大于。解析：注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可。量比為14∶3，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度。準(zhǔn)確稱取0gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加
【正文】 1，所以 1LpH＝ 13NaOH 溶液中， n(H＋ )水 ＝ 10－ 13mol，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，根據(jù) 2H2＋ O2===2H2O、 2CO＋ O2===2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況， (即 )該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為 ，正確； D項(xiàng)， ，而 ，所以 ，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在 ～ ，錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】審 “要求 ”，突破 “離子數(shù)目 ”判斷陷阱 一審是否指明了溶液的體積； 二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如 pH＝ 1 的 H2SO4溶液， c(H＋ )＝ L－ 1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)； L－ 1的 Ba(OH)2溶液， c(OH－ )＝ L－ 1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 “分類 ”比較，突破 “電子轉(zhuǎn)移 ”判斷陷阱 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如： ① Cl2和 Fe、 Cu 等反應(yīng)， Cl2只作氧化劑，而 Cl2和 NaOH 反應(yīng)， Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ② Na2O2與 CO2或 H2O 反應(yīng)， Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而 Na2O2與 SO2反應(yīng)， Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Fe 和 HNO3反應(yīng)， Fe 不足，生成 Fe3＋ ， Fe 過量，生成 Fe2＋ 。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Cu 和 Cl2反應(yīng)生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反應(yīng)生成 Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如： 向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I－ ，再氧化 Fe2＋ 。所以上述題 (4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于 NA。 易錯(cuò)起源 溶液的配制與誤差分析 例 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 VLA氣體 (摩爾質(zhì)量為 Mgmol－ 1)溶于 水中，所得溶液的密度為ρgcm－ 3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度 (molL－ 1)為 ( ) ＋ 2240Vρ ＋ 22401000Vρ (V＋ D． 1000VρM(MV＋ 2240) 答案 B 【變式探究】實(shí)驗(yàn)室需要配制 mol/L NaCl溶液 480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平 (精確到 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、 ________以及等質(zhì)量的幾片紙片。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取 NaCl的質(zhì)量為 ________g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中 NaCl固體應(yīng) 放于天平的 ________(填 “左盤 ”或 “右盤 ”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 ____________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 ________引流，洗滌燒杯 2～ 3 次是為了 ________。 (6)定容，搖勻。 (7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì) ________(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “無影響 ”)。 答案： (1)500 mL 容量瓶 膠頭滴管 (2) (3)① ②左盤 (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (7)偏低 【名師點(diǎn)睛】誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù) cB＝ VnB可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量 nB和溶液的體積V 引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過程中引起了 nB和 V 怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若 nB比理論值小，或 V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若 nB比理論值大，或 V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 2．仰視、俯視的分析 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。
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