高二化學化學常用計量及其應(yīng)用-資料下載頁
2024-11-12 16:59本頁面
【導讀】第1講化學常用計量及其應(yīng)用。1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾、摩。2．能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。本講考查的內(nèi)容有物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、2020年全國有八套試卷考查了本講的內(nèi)容。阿伏加德羅常數(shù)的考查以選擇題為主，分值3～。本講主要考查學生分析和解決此化學問題的能。力，層級一般屬于理解層次，難度適中。決綜合性試題中的某些問題。題型會延續(xù)選擇題的形式，分值3～6分。不大，仍以應(yīng)用其工具性為主。真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰。1．下列敘述正確的是(). A．mLNaCl中含有×1023個NaCl分。B．molNaCl中，所有Na＋的最外層電子總。C．欲配制Lmol·L－1的NaCl溶液，2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的。B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的。D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生。在標準狀況下為液體。A．molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為。LSO2與O2的混合氣體少于mol，B項，1mol羥基中電子數(shù)為
【正文】 體。若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學反應(yīng)，如 2N O ＋ O 2 == =2N O 2 不適用；也不能存在化學平衡，如 2N O 2 N 2 O 4 不適用。 ? [例 5]將鐵、鋁、硅的混合物分為等質(zhì)量的兩份，一份跟足量的 NaOH溶液反應(yīng)，另一份跟足量稀硫酸反應(yīng)，最終產(chǎn)生的 H2一樣多，則鐵與硅的物質(zhì)的量之比為 ( ) ? A． 2∶ 1 B． 4∶ 1 ? C． 1∶ 1 D． 3∶ 1 ? 錯因分析： 如果不能整體把握反應(yīng)規(guī)律，導致解題復雜化。 解析： 設(shè)每份混合物中含 Fe 、 Al 、 Si 的物質(zhì)的量分別為 x 、 y 、 z ，列如下關(guān)系式： 與 N a OH 反應(yīng)： Al ～ 32H2 Si ～ 2H2 1 m o l 32m o l 1 m o l 2 m o l y 32y z 2 z 與稀硫酸反應(yīng)： Al ～ 32H2 Fe ～ H2 1 m o l 32 m o l 1 m o l 1 m o l y 32y x x 因為 Al 和 N a OH 反應(yīng)放出 H2的量與 Al 和 H2SO4反應(yīng)放出 H2的量相等， 得32y ＋ 2 z ＝32y ＋ x ，進一步得 2 z ＝ x ，即 x ∶ z ＝ 2 ∶ 1 。 答案： A ? 點撥： 等質(zhì)量的鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋ 3H2↑、 2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑。由反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是相等的，則本題就歸結(jié)到探討產(chǎn)生等量氫氣時鐵與硅的物質(zhì)的量之比上來。由關(guān)系式： 2Fe～ Si～ 2H2，即可快速求解， n(Fe)∶ n(Si)＝ 2∶ 1。 [ 例 6] (201 1 河南周口質(zhì)檢 ) 在 a L Al2(SO4)3和 ( NH4)2SO4的混合溶液中加入 b m ol B aCl2，恰好使溶液中的 SO42 －離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 c m ol NH3，則原溶液中的 Al3 ＋離子濃度 (m ol/ L ) 為 ( ) A.2 b － c2 a B.2 b － ca C.2 b － c3 a D.2 b － c6 a 解析： 發(fā)生的反應(yīng)有 SO42 －＋ Ba2 ＋== =BaS O4↓ ， NH4＋＋ OH－==== =△NH3↑ ＋ H2O ，由題目分析可知 n ( S O42 －) ＝n ( Ba2 ＋) ＝ b m ol ， n ( NH4＋) ＝ n ( NH3) ＝ c m ol ，原溶液中僅含Al3 ＋、 SO42 －和 NH4＋( 忽略 H＋、 OH－) ，由電荷守恒可知3 n ( Al3 ＋) ＋ n ( NH4＋) ＝ 2 n ( S O42 －) 即 3 n ( Al3 ＋) ＋ c ＝ 2 b ， n ( Al3 ＋)＝2 b － c3m ol ， c ( Al3 ＋) ＝n ? Al3 ＋?V [ Al3 ＋? aq ? ]＝2 b － c3m ola L＝2 b － c3 am ol/L ， C 項正確。 ? 答案： C ? 點撥： 以物質(zhì)的量為中心的計算需注意的問題 ? (1)“ 一個中心 ” ：必須以物質(zhì)的量為中心。 ? (2)“ 兩個前提 ” ：在應(yīng)用 Vm＝ Lmol－ 1時，一定要有 “ 標準狀況 ” 和“ 氣體狀態(tài) ” 兩個前提條件 (混合氣體也適用 )。 ? (3)“ 三個條件 ” ：①直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 (原子、電子等 )間的關(guān)系；②摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系；③ “ 強、弱、非 ” 電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子 (分子或離子 )數(shù)之間的關(guān)系。 ? (4)“ 四個無關(guān) ” ：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強的高低無關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關(guān) (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) )。
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