高二化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用(文件)
【正文】 作時(shí)以刻度線(xiàn)為基準(zhǔn)，故加水量增多，導(dǎo)致溶液體積偏大，c偏低。 ? (5)常見(jiàn)的操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響統(tǒng)計(jì)如下 能引起誤差的一些操作 (以配制 molL－ 1氨水含有 nA個(gè) OH－ ? C．常溫常壓下， L CCl4含有 nA個(gè) CCl4分子 ? D． 1 mol Fe2＋ 與足量的 H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 解析： n ( NO2) ＝23 g46 gL－ 1的 NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為 NA(江蘇高考化學(xué)卷 T5－ A) ? ② 1 mol羥基 (—OH)中電子數(shù)為 10 NA(江蘇化學(xué)卷 T5－ B) ? ③ 常溫常壓下 L NO氣體的分子數(shù)小于NA(山東濱洲模擬 ) ? ④ 1 mol 乙烷分子中含有 8NA個(gè)共價(jià)鍵 (安徽宜城質(zhì)檢 ) ? ⑤ 在 1 L mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 NA(安徽宜城質(zhì)檢 ) ? ⑥ 常溫常壓下， 1 mol氦氣所含有的核外電子數(shù)為 4NA(浙江嘉興模擬 ) ? ⑦ 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)， L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為 NA(浙江嘉興模擬 ) ? ⑧ 在反應(yīng) KIO3＋ 6HI===KI＋ 3I2＋ 3H2O中，每生成 3 molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA(廣東惠州模擬 ) ? A．①③⑤ B．②④⑥ ? C．③⑤⑦ D．④⑥⑧ 解析： ① 中 n (NH4NO3) ＝ 1 L 0 . 1 m o l B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍 (同溫、同壓 )。答案為 A。若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如 2N O ＋ O 2 == =2N O 2 不適用；也不能存在化學(xué)平衡，如 2N O 2 N 2 O 4 不適用。由反應(yīng)方程式可知，等質(zhì)量的鋁產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量是相等的，則本題就歸結(jié)到探討產(chǎn)生等量氫氣時(shí)鐵與硅的物質(zhì)的量之比上來(lái)。 ? 答案： C ? 點(diǎn)撥： 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需注意的問(wèn)題 ? (1)“ 一個(gè)中心 ” ：必須以物質(zhì)的量為中心。 ? (4)“ 四個(gè)無(wú)關(guān) ” ：物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)的多少均與溫度、壓強(qiáng)的高低無(wú)關(guān)；物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無(wú)關(guān) (但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) )。mol－ 1時(shí)，一定要有 “ 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ” 和“ 氣體狀態(tài) ” 兩個(gè)前提條件 (混合氣體也適用 )。 [ 例 6] (201 1 解析： 設(shè)每份混合物中含 Fe 、 Al 、 Si 的物質(zhì)的量分別為 x 、 y 、 z ，列如下關(guān)系式： 與 N a OH 反應(yīng)： Al ～ 32H2 Si ～ 2H2 1 m o l 32m o l 1 m o l 2 m o l y 32y z 2 z 與稀硫酸反應(yīng)： Al ～ 32H2 Fe ～ H2 1 m o l 32 m o l 1 m o l 1 m o l y 32y x x 因?yàn)?Al 和 N a OH 反應(yīng)放出 H2的量與 Al 和 H2SO4反應(yīng)放出 H2的量相等， 得32y ＋ 2 z ＝32y ＋ x ，進(jìn)一步得 2 z ＝ x ，即 x ∶ z ＝ 2 ∶ 1 。 ? (2)應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論時(shí)，首先要判斷物質(zhì)在所給溫度和壓強(qiáng)下是否為氣體，若物質(zhì)為非氣態(tài)則不能應(yīng)用阿伏加德羅定律。 ? 答案： A ? [例 4](2020 m o l－ 1，故 ③ 正確； 1 m o l C H3CH3中含有 7 NA個(gè)共價(jià)鍵， ④ 錯(cuò)；由 Na2CO3== = 2 N a＋＋ CO32 －電離出的陰離子數(shù)為 0 . 1 NA，又由于 CO32 －＋ H2O H C O3－＋ OH－及 H2O H＋＋ OH－使溶液中陰離子總數(shù)大于 0 . 1 NA， ⑤ 正確； 1 m o l H e 所含有的核外電子數(shù)為 2 NA， ⑥ 錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH2Cl2為液態(tài)， ⑦ 錯(cuò)；每生成 3 m o l I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為 5 NA， ⑧ 錯(cuò)。H2O 是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故 OH－的物質(zhì)的量小于 m ol ，數(shù)目小于 nA， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下， CCl4為液體，不能根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量， C
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1