20xx年高考化學(xué)易混易錯(cuò)的知識點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁
2025-10-01 14:58本頁面
【正文】 要利用了濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的 CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。）王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl，能Au配位生成 [AuCl4]從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。第 4 頁 共 5 頁模板僅供參考祝您工作順利！第 5 頁 共 5 頁
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