高一化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量-資料下載頁(yè)
【導(dǎo)讀】專題二化學(xué)常用計(jì)量?？键c(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L二氯甲烷的分子數(shù)約為N. 的密閉容器中含有N. C．g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4N. D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2N. G．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA. 的Na2O溶解于1L水中，Na. 中含有的氧原子數(shù)為2個(gè)，故氧原子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，故g丙烷中含有的極性共價(jià)鍵為mol，C錯(cuò)；電解精。煉銅時(shí)，陽(yáng)極粗銅中往往含有鐵、鋅等雜質(zhì)，D錯(cuò)；18g. 、稀有氣體等組成，由于空氣中含有CO. F項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水、NaOH溶液的反應(yīng)中，氯氣既作氧化。劑又作還原劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，G項(xiàng)。的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L. 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心。Pa、25℃時(shí))等。2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣。設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)。物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。分別表示稀釋前后溶液的體積和物
【正文】 水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 15 % 解析 A 項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處，第一點(diǎn)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，不允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解； B 項(xiàng)，容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，由于硫酸的密度隨著濃度的減小而減小，當(dāng)加水稀釋體積變?yōu)樵瓉?lái)的 10 倍時(shí)，設(shè)濃、稀溶液的密度分別為 ρ ρ2，由濃、稀溶液中溶質(zhì)守恒得： 1 000 ρ1 98 %98 10 m L ＝1 000 ρ2 w %98 100 m L 整理得： w % ＝ρ1ρ2 % ，因 ρ1＞ ρ2，故 w % ＞ % ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，由于氨水的密度隨著濃度的減小而增大，分析類似 C 項(xiàng)，故不同濃度的氨水等 體積混合時(shí)，混合液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15% 。 答案 D 5 ． ( 201 1 大綱全國(guó)卷， 12) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A ． 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10 NA B ． 12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4 NA C ． 46 g N O2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3 NA D ． 1 m ol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子 解析 A 項(xiàng) 18 g H2O 的物質(zhì)的量為 1 m ol,1 個(gè) H2O 分子中含有10 個(gè)質(zhì)子，則 18 g H2O 中含有 10 m ol( 即 10 NA個(gè) ) 質(zhì)子； B 項(xiàng)金剛石中每個(gè)碳原子與周圍的 4 個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C — C 鍵被 2 個(gè)碳原子共用，相當(dāng)于每個(gè)碳原子只形成 2 個(gè)共價(jià)鍵， 12 g 金剛石中含有 1 m ol 碳原子，共含有 2 m ol( 即 2 NA個(gè) ) 共價(jià)鍵； C 項(xiàng) NO2和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為 NO2,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有 1 m ol NO2，共含有 3 m ol( 即 3 NA個(gè) )原子； D 項(xiàng) Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O 和 Na2O2時(shí)， 1 個(gè) Na 原子失去 1 個(gè)電子，故 1 m ol Na 失去 NA個(gè)電子。 答案 B 6 ．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物 XY2，在一定質(zhì)量的 O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為 XY2( l) ＋ 3O2( g) == =X O2( g) ＋2Y O2( g) ，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是 672 m L ，密度是 g L－ 1。 ( 1) 反應(yīng)前 O2的體積是 _ _______ _______ _m L 。 ( 2) 化合物 XY2的摩爾質(zhì)量是 ______________ __g m ol－ 1。 ( 3) 若 XY2分子中 X 、 Y 兩元素的 質(zhì)量比是 3 ∶ 16 ，則 X 、Y 兩元素分別為 ______ __ 和 __________ 。 ( 寫(xiě)元素符號(hào) ) 解析 ( 1) 由化學(xué)方程式知：反應(yīng)前后的氣體體積不變，又恰好完全燃燒，所以反應(yīng)前 O2的體積等于生成物的體積，即V (O2) ＝ 672 m L ； ( 2) 利用生成物的體積和密度可計(jì)算出生成物的總質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式可求得 XY2的物質(zhì)的量，由質(zhì)量守恒定律求得 XY2的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量 M ( XY2) ＝m ( XY2)n ( XY2)； ( 3) 利用 XY2的摩爾質(zhì)量、組成及其 X 、 Y 兩元素的質(zhì)量比，即可求 X 、 Y 兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)而確定 X 、 Y 兩元素分別為 C 和 S 。 答案 ( 1) 67 2 ( 2) 76 ( 3) C S 7 ．實(shí)驗(yàn)室用密度為 5 g m L－ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 的濃鹽酸配制 240 m L m ol L－ 1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______________ 。 (2) 配制 240 m L m ol L－ 1的鹽酸 應(yīng)量取濃鹽酸體積 /m L 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 /m L (3) 配制時(shí)，其正確的操作順序是 ( 用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將步驟 A 、 E 、 F 補(bǔ)充完整 )____ ______________ __________________________________ _______________ 。 A ．用 30 m L 水洗滌 __ ________________2 ～ 3 次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B ．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水 ( 約 30 m L ) ，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻 C ．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D ．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻 E ．改用 ____________ 加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切 F ．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面距離刻度線________________________________________________處。 ( 4) 操作 A 中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________ 。 答案 ( 1) mol L－ 1 ( 2) 250 ( 3) B CA F ED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 1 ～ 2 c m ( 4) 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 返回
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