高一化學(xué)化學(xué)常用計(jì)量(參考版)
2024-11-16 01:54本頁(yè)面
【正文】 L－ 1 ( 2) 250 ( 3) B CA F ED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 1 ～ 2 c m ( 4) 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶 返回 。 ( 4) 操作 A 中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________________________________________ 。 L－ 1的鹽酸 應(yīng)量取濃鹽酸體積 /m L 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 /m L (3) 配制時(shí)，其正確的操作順序是 ( 用字母表示，每個(gè)字母只能用一次，并將步驟 A 、 E 、 F 補(bǔ)充完整 )____ ______________ __________________________________ _______________ 。 L－ 1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______________ 。 答案 ( 1) 67 2 ( 2) 76 ( 3) C S 7 ．實(shí)驗(yàn)室用密度為 5 g ( 3) 若 XY2分子中 X 、 Y 兩元素的 質(zhì)量比是 3 ∶ 16 ，則 X 、Y 兩元素分別為 ______ __ 和 __________ 。 ( 2) 化合物 XY2的摩爾質(zhì)量是 ______________ __g L－ 1。 大綱全國(guó)卷， 12) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A ． 18 g H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為 10 NA B ． 12 g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 4 NA C ． 46 g N O2和 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3 NA D ． 1 m ol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子 解析 A 項(xiàng) 18 g H2O 的物質(zhì)的量為 1 m ol,1 個(gè) H2O 分子中含有10 個(gè)質(zhì)子，則 18 g H2O 中含有 10 m ol( 即 10 NA個(gè) ) 質(zhì)子； B 項(xiàng)金剛石中每個(gè)碳原子與周?chē)?4 個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C — C 鍵被 2 個(gè)碳原子共用，相當(dāng)于每個(gè)碳原子只形成 2 個(gè)共價(jià)鍵， 12 g 金剛石中含有 1 m ol 碳原子，共含有 2 m ol( 即 2 NA個(gè) ) 共價(jià)鍵； C 項(xiàng) NO2和 N2O4的最簡(jiǎn)式均為 NO2,46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有 1 m ol NO2，共含有 3 m ol( 即 3 NA個(gè) )原子； D 項(xiàng) Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O 和 Na2O2時(shí)， 1 個(gè) Na 原子失去 1 個(gè)電子，故 1 m ol Na 失去 NA個(gè)電子。 L－ 1鹽酸 B ．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 C ．用 10 m L 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 % 的 H2SO4，用水稀釋至 100 mL ， H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % D ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 % 的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 % 的氨水等體積混合，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 15 % 解析 A 項(xiàng)，有兩點(diǎn)錯(cuò)誤之處，第一點(diǎn)量筒只能精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，第二點(diǎn)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解操作應(yīng)在燒杯內(nèi)進(jìn)行，不允許在容量瓶?jī)?nèi)溶解； B 項(xiàng)，容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，由于硫酸的密度隨著濃度的減小而減小，當(dāng)加水稀釋體積變?yōu)樵瓉?lái)的 10 倍時(shí)，設(shè)濃、稀溶液的密度分別為 ρ ρ2，由濃、稀溶液中溶質(zhì)守恒得： 1 000 ρ1 98 %98 10 m L ＝1 000 ρ2 w %98 100 m L 整理得： w % ＝ρ1ρ2 % ，因 ρ1＞ ρ2，故 w % ＞ % ， C 項(xiàng)錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，由于氨水的密度隨著濃度的減小而增大，分析類(lèi)似 C 項(xiàng)，故不同濃度的氨水等 體積混合時(shí)，混合液 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15% 。 答案 B 4 ． 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是 ( ) A ．用量筒量取 m L m ol C 項(xiàng)錯(cuò)在溶于 1 L 水中，正確配制方法為將 g NaC l 溶于水中，配制成 1 L 溶液。 L－ 1的 Na Cl 溶液，可將 g N aC l 溶于 L 水中 D ．電解 g 熔融的 Na Cl ，能產(chǎn)生 L 氯氣 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 、 g 金屬鈉 解析 Na Cl 屬于離子晶體，構(gòu)成微粒是 Na＋和 Cl－，不含分子， A 錯(cuò)誤。 答案 B 3 ． ( 201 1 A 不正確， w 應(yīng)為aVρ 100 % ；根據(jù)公式 c ＝nV進(jìn)行計(jì)算知 B 正確；由溶液中的電荷守恒可知 c ( OH－) ＝1 000 bV m ol L－ 1 C ．溶液中 c (OH－) ＝1 000 bV m ol c m－ 3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w ，其中含 NH+4的物質(zhì)的量為 b m ol 。 L－ 1的 Ca Cl2溶液中含有的離子數(shù)為 3 NA，故 ⑥ 錯(cuò)誤； ⑦ Cl2＋ 2N aOH == =N aC l ＋Na ClO ＋ H2O,1 m ol Cl2轉(zhuǎn)移 1 m ol 電子，故 ⑦ 錯(cuò)誤； ⑧ 烷烴 (CnH2 n ＋ 2) 分子中所含共價(jià)鍵總數(shù)的通式為 (2 n ＋ 2) ＋ ( n － 1)＝ 3 n ＋ 1 ，所以 1 m ol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為 31 NA，故⑧ 正確； ⑨ 未考慮到 CO2 －3的水解，因 C
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