高二化學化學常用計量及其應用(參考版)
2024-11-16 16:59本頁面
【正文】 ? (4)“ 四個無關 ” ：物質的量、質量、粒子數的多少均與溫度、壓強的高低無關；物質的量濃度的大小與所取該溶液的體積多少無關 (但溶質粒子數的多少與溶液體積有關 )。mol－ 1時，一定要有 “ 標準狀況 ” 和“ 氣體狀態(tài) ” 兩個前提條件 (混合氣體也適用 )。 ? 答案： C ? 點撥： 以物質的量為中心的計算需注意的問題 ? (1)“ 一個中心 ” ：必須以物質的量為中心。 [ 例 6] (201 1 由反應方程式可知，等質量的鋁產生的氫氣的物質的量是相等的，則本題就歸結到探討產生等量氫氣時鐵與硅的物質的量之比上來。 解析： 設每份混合物中含 Fe 、 Al 、 Si 的物質的量分別為 x 、 y 、 z ，列如下關系式： 與 N a OH 反應： Al ～ 32H2 Si ～ 2H2 1 m o l 32m o l 1 m o l 2 m o l y 32y z 2 z 與稀硫酸反應： Al ～ 32H2 Fe ～ H2 1 m o l 32 m o l 1 m o l 1 m o l y 32y x x 因為 Al 和 N a OH 反應放出 H2的量與 Al 和 H2SO4反應放出 H2的量相等， 得32y ＋ 2 z ＝32y ＋ x ，進一步得 2 z ＝ x ，即 x ∶ z ＝ 2 ∶ 1 。若為混合氣體，則組成成分間不能發(fā)生化學反應，如 2N O ＋ O 2 == =2N O 2 不適用；也不能存在化學平衡，如 2N O 2 N 2 O 4 不適用。 ? (2)應用阿伏加德羅定律及其推論時，首先要判斷物質在所給溫度和壓強下是否為氣體，若物質為非氣態(tài)則不能應用阿伏加德羅定律。答案為 A。 ? 答案： A ? [例 4](2020 B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍 (同溫、同壓 )。 m o l－ 1，故 ③ 正確； 1 m o l C H3CH3中含有 7 NA個共價鍵， ④ 錯；由 Na2CO3== = 2 N a＋＋ CO32 －電離出的陰離子數為 0 . 1 NA，又由于 CO32 －＋ H2O H C O3－＋ OH－及 H2O H＋＋ OH－使溶液中陰離子總數大于 0 . 1 NA， ⑤ 正確； 1 m o l H e 所含有的核外電子數為 2 NA， ⑥ 錯；標準狀況下， CH2Cl2為液態(tài)， ⑦ 錯；每生成 3 m o l I2轉移的電子數應為 5 NA， ⑧ 錯。L－ 1的 NH4NO3溶液中氮原子數為 NA(江蘇高考化學卷 T5－ A) ? ② 1 mol羥基 (—OH)中電子數為 10 NA(江蘇化學卷 T5－ B) ? ③ 常溫常壓下 L NO氣體的分子數小于NA(山東濱洲模擬 ) ? ④ 1 mol 乙烷分子中含有 8NA個共價鍵 (安徽宜城質檢 ) ? ⑤ 在 1 L mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于 NA(安徽宜城質檢 ) ? ⑥ 常溫常壓下， 1 mol氦氣所含有的核外電子數為 4NA(浙江嘉興模擬 ) ? ⑦ 標準狀況時， L二氯甲烷所含有的分子數為 NA(浙江嘉興模擬 ) ? ⑧ 在反應 KIO3＋ 6HI===KI＋ 3I2＋ 3H2O中，每生成 3 molI2轉移的電子數為 6NA(廣東惠州模擬 ) ? A．①③⑤ B．②④⑥ ? C．③⑤⑦ D．④⑥⑧ 解析： ① 中 n (NH4NO3) ＝ 1 L 0 . 1 m o l H2O 是弱電解質，不能完全電離，故 OH－的物質的量小于 m ol ，數目小于 nA， B 項錯誤；常溫常壓下， CCl4為液體，不能根據標準狀況下氣體的摩爾體積計算其物質的量， C 項錯誤； Fe2 ＋―― →H2O2Fe3 ＋， 1 m ol F e2 ＋與足量的 H2O2溶液反應，轉移 nA個電子， D 項錯誤。L－ 1氨水含有 nA個 OH－ ? C．常溫常壓下， L CCl4含有 nA個 CCl4分子 ? D． 1 mol Fe2＋ 與足量的 H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 解析： n ( NO
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