【導(dǎo)讀】氧化還原是每年的高考必考內(nèi)容，考查面廣。近幾年上海、北京卷等出現(xiàn)了以氧化還原理。論為依據(jù)，寫出從未學(xué)過的氧化還原方程式的題目，體現(xiàn)了一定的深度。1．2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO2前配3，2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等。配平后的化學(xué)方程式為：32SO44NH3↑＋N2↑。2．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。解析：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)×1. 后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。選項(xiàng)D化合價(jià)均升高，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物。Au2O中Au的化合價(jià)為＋1，即Au在反應(yīng)中化合價(jià)降低，則另一種元素的化合價(jià)必定升高，知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，再根據(jù)Na＋守恒，則生成物中必定為NaOH，

　　

【正文】 31．（ 08 海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即 ρ(甲 )ρ(乙 )＝ M(甲 )M(乙 )，由于 ρ(甲 )ρ(乙 )＞ 1，所以 M(甲 )＞ M(乙 )；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 答案： B。 32．（ 08 廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ） A． 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 苯所含的分子數(shù) C． 所含的原子數(shù) D． 1L1mol?L－ 1 的硫酸溶液所含的 H＋數(shù) 解析：選項(xiàng) A中 1molNa 含有的電子數(shù)為 23NA；選項(xiàng) B 中苯在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下為液體，不能用 n＝ V/ 來計(jì)算苯的物質(zhì)的量；選項(xiàng) C中 0012kg 為 1mol，所含的原子數(shù)就是一個(gè)阿伏加德羅常數(shù)；選項(xiàng) D 中由于 H2SO4 為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中的 H＋的物質(zhì)的量為 2mol，即H＋數(shù)為 2NA。 答案： C 33．（ 08 海南卷）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 四氯化碳含有的分子數(shù)為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 14g 氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為 5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 1mol 氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 解析：選項(xiàng) A中 CCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用 n＝ V/ 計(jì)算，選項(xiàng) B中 n(N2)=， 1molN2 中含有 14mol 電子，所以 含有 7NA；選項(xiàng) C 中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 的氣體為 1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng) D 中生成 1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為 2NA。 答案： C。 34．（ 08 四川卷）下列說法不正確的是（ ） A． 1mol 氧氣含有 1023 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 B． 1mol 臭氧和 氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為 1mol/L 的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為 3∶ 1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為 1∶ 6，氧原子數(shù)之比為 1∶ 3 解析：選項(xiàng) C中 H3PO4 為中強(qiáng)酸，只能部分電離，而鹽酸為強(qiáng)酸，完全電離，所以兩種溶液中的 H＋數(shù)之比 小于 3∶ 1。 答案： C。 35．（ 08 上海卷）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A． 23gNa 在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為 B． 1L2mol?L－ 1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2＋數(shù)為 2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 所含分子數(shù)為 D．室溫下， 8g 甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為 2NA 解析：選項(xiàng) A中 n(Na)＝ 1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA；選項(xiàng) B中 n(MgCl2)＝ 2mol，但 Mg2＋部分水解，所 以溶液中含 Mg2＋數(shù)小于 2NA；選項(xiàng) C 中 SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。 答案： D 36．（ 08 廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（ NA）的數(shù)值為 nA,下 列說法正確的是（ ） A． 1molCl2 與足量 Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nA B． mol NO2 與足量 H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA C．常溫常壓下， 46 g 的 NO2 和 N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 3nA D． Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2 分子數(shù)為 解析： Fe 過量可使 Fe3+還原為 Fe2+， A錯(cuò)誤。 3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知 B正確。C 中， 可把 N2O4 看作 2NO2，則有 1moLNO2，所以有 3mol 原子；也可以用極端方法，看作全部 NO2 或全部 N2O4 考慮，也可得出結(jié)果。 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知 D錯(cuò)誤。 答案： B、 C 37．（ 08 江蘇卷）用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下的 氯氣與 27g 鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為 19NA C．由 CO2 和 O2 組成的混合物中共有 NA 個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為 2NA D． 1L 濃度為 1mol?L1 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 個(gè) CO32 解析：選項(xiàng) A中 n(Al)=1mol， Cl2 的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng) Cl2 的物質(zhì)的量小于 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 3NA，當(dāng) Cl2 的物質(zhì)的量等于或大于 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用 n＝ 來確定；選項(xiàng) C 中含有 NA 個(gè)分子的 CO2 和 O2，其物質(zhì)的量為 1mol，而不管是 CO2 還是 O2 1mol 中均含有 2mol 的 O，NA 個(gè) CO2 和 O2 的混合氣體所含的 O 數(shù)為 1mol；選項(xiàng) D 中 CO32－為弱酸根離子，水解后使得 CO32－的物質(zhì)的量小于 1mol， CO32－的個(gè)數(shù)小于 NA。 答案： C。 38．（ 08 山東卷） NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4,用水稀釋至 100 mL,H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % B．在 H2O2+Cl2=2HCl+O2 反應(yīng)中，每生成 32 g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA 的 CO、 C2H4 混合氣體體積約為 L,質(zhì)量為 28 g D．一定溫度下， 1 L mol?L1 NH4Cl 溶液與 2 L mol?L1 NH4Cl 溶液含 NH+4 物質(zhì)的量不同 解析：選項(xiàng) A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得： 10mLρ(前 )98%＝ 100mLρ(后 )ω(后 )，所以 ω(后 )＝ ρ(前 )98%10ρ(后 )，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng) B中 n(O2)＝ 1mol， O 元素的化合價(jià)從－ 1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)，所以每個(gè) O 原子失去1 個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA；選項(xiàng) C 中分子數(shù)為 NA 的 CO 和 C2H4 其物質(zhì)的量為 1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 ，由于它們的摩爾質(zhì)量都是 28g?mol－ 1，即平均摩爾質(zhì)量也為 28g?mol－ 1，所以其質(zhì)量為 28g；選項(xiàng) D中由于 NH4＋＋ H2O NH3?H2O＋ OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含 NH4＋的物質(zhì)的量不同。 答案： A。 39．（ 08 四川卷）在 Al2(SO4)3 和 (NH4)2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 cmolNH3，則原溶液中的 Al3＋的濃度 (mol/L)為 ( ) A． 2b－ c2a B． 2b－ ca C． 2b－ c3a D． 2b－ c6a 解析：由于 NH3 的物質(zhì)的量為 cmol，由原子守恒和電荷守恒得： (NH4)2SO4 的物質(zhì)的量為 c2mol，反應(yīng)時(shí)用去的 BaCl2 的物質(zhì)的量也為 c2mol，剩余的 BaCl2 為 (b－ c2)mol，則Al2(SO4)3 中的 SO42－的物質(zhì)的量也為 (b－ c2)mol，由電荷守恒得： n(Al3＋ )3＝ (b－ c2)2，所以 c(Al3＋ )＝ 2b－ c3amol/L。 答案： C。