【正文】 高考化學(xué)專題“化學(xué)常用計(jì)量及定律”分析及教學(xué)建議●高考趨勢(shì)展望化學(xué)計(jì)量與化學(xué)基本定律，是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，并與化學(xué)計(jì)算及物理、生物學(xué)科知識(shí)聯(lián)系緊密，具有較強(qiáng)的應(yīng)用性。其高考的主要熱點(diǎn)是：、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解與應(yīng)用。常見(jiàn)題目的特點(diǎn)有對(duì)概念的直接判斷，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，判斷與計(jì)算一定量物質(zhì)所含粒子的多少、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的典型應(yīng)用。常見(jiàn)的題目特點(diǎn)有對(duì)概念的直接判斷、定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、確定物質(zhì)的化學(xué)式等。其題目主要特點(diǎn)是：已知同溫同壓(或同溫同容)下不同氣體的某些條件，推斷或比較其物理量的大小；或者根據(jù)反應(yīng)原理，阿氏定律推斷氣態(tài)產(chǎn)物或反應(yīng)物的化學(xué)式。重點(diǎn)考查的是反應(yīng)熱計(jì)算，能量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。從對(duì)近幾年高考試題的分析來(lái)看，有關(guān)考查化學(xué)計(jì)量的試題，多為選擇題，且題量和題型保持穩(wěn)定。試題在注意有關(guān)計(jì)算關(guān)系考查的同時(shí)，又隱含對(duì)某些概念理解的考查，試題雖然難度不大，但概念性強(qiáng)，區(qū)分度好，預(yù)計(jì)今后仍然繼續(xù)保持。阿伏加德羅常數(shù)在物理學(xué)科中也有廣泛的應(yīng)用，如電解時(shí)析出金屬(或放出氣體)的質(zhì)量與耗電量之間必然要用到阿伏加德羅常數(shù)，今后此類命題會(huì)有所加強(qiáng)?；瘜W(xué)反應(yīng)除了遵循質(zhì)量守恒定律以外，還伴隨能量的變化。反應(yīng)熱也是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。最近又出現(xiàn)反應(yīng)熱與能源結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查的題目。由于能源問(wèn)題已成為社會(huì)熱點(diǎn)，有關(guān)能源的試題也將成為今后命題的重點(diǎn)。預(yù)計(jì)考查反應(yīng)熱的內(nèi)容將不斷拓寬，難度有所提高，題型也會(huì)有新的變化。由于反應(yīng)熱與物理學(xué)中的“熱”、生物學(xué)生態(tài)系統(tǒng)中的“能量傳遞”又有密切聯(lián)系，有關(guān)能量的學(xué)科間的綜合將會(huì)成為“3+X”理科綜合命題的熱點(diǎn)?！裰鞲芍R(shí)整合n=====cV式中n為物質(zhì)的量，單位為mol；m為物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g；M為摩爾質(zhì)量，單位為gmol－1；V氣為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，單位為L(zhǎng)；Vm為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為L(zhǎng)mol－1；N為粒子個(gè)數(shù)；NA1023 mol－1；Q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為J或kJ；ΔH為摩爾反應(yīng)熱，單位為kJmol－1；c為物質(zhì)的量濃度，單位為molL－1；V為溶液體積，單位為L(zhǎng)。該恒等式解答有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、粒子數(shù)、反應(yīng)熱以及阿伏加德羅常數(shù)的題目可以有條不紊、脈絡(luò)清楚、得心應(yīng)手。質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所遵循的基本規(guī)律，其內(nèi)涵是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和(反應(yīng)前后各種原子的種類及個(gè)數(shù)相同)。在化學(xué)學(xué)習(xí)中離不開(kāi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究，而在對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究中必然用到質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間是按照一定的粒子數(shù)目比例進(jìn)行的，因此又經(jīng)常用到m＝ｎM 這個(gè)關(guān)系，由這個(gè)關(guān)系就可以根據(jù)化學(xué)方程式，用已知量求未知量，如可以求反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量，也可以確定其相對(duì)分子質(zhì)量，還可以確定其化學(xué)式等，也可以確定混合物中各組成成分的物質(zhì)的量比或質(zhì)量比。思考討論能否說(shuō)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量等于生成物各物質(zhì)的總物質(zhì)的量？答：不能。質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量，而不是物質(zhì)的量。阿伏加德羅定律是歷年來(lái)高考試題中的必考內(nèi)容，題目特點(diǎn)是注重理解和應(yīng)用能力的考查。而在中學(xué)課本中沒(méi)有系統(tǒng)地論述這一定律的推論和具體應(yīng)用，因此這既是高考的熱點(diǎn)又是難點(diǎn)。在正確理解阿伏加德羅定律內(nèi)容的基礎(chǔ)上，注意下列推論：(1)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比。(3)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。(4)同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。(5)同溫同壓下，同質(zhì)量任何氣體的體積之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量倒數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，生成物的總能量和反應(yīng)物的總能量不可能完全相同。按照化學(xué)反應(yīng)中能量守恒規(guī)律，反應(yīng)物和生成物的能量差若以熱量的形式表現(xiàn)出來(lái)，即有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，前者是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，后者是反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。思考討論相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液、醋酸溶液，分別與足量的氫氧化鈉稀溶液相中和，產(chǎn)生的熱量是否相同？為什么？答：不相同；因?yàn)榇姿嵩谥泻瓦^(guò)程中電離吸熱，被中和時(shí)產(chǎn)生的熱量較少。●精典題例導(dǎo)引【例1】NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是 g重水所含有的電子數(shù)為5NA mol MgCl2中含有的離子數(shù)為NA NA mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA解析：9 g重水的物質(zhì)的量為= mol， NA，A不正確。1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+、2 mol Cl－，總個(gè)數(shù)為3 NA，B不正確。Cl2和NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O。1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1 mol(1 mol Cl原子失去電子，1 mol Cl原子得到電子)， g NA，C不正確。C10H22分子中價(jià)電子數(shù)為：410+122=62個(gè)，每?jī)蓚€(gè)價(jià)電子能形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)C10H22分子中含有31個(gè)共價(jià)鍵，1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA，D正確。答案：D特別提示關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的高考試題，常常有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時(shí)，要特別注意下列細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：①狀態(tài)問(wèn)題，如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特別物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、O2等。③某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O白磷等。④一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiOSi、CHPCO2等。⑤較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O，Cl2+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥ Lmol－1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。⑦某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少。⑧注意常見(jiàn)的一些可