20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第二節(jié)練習(xí)-資料下載頁
2025-03-15 04:03本頁面
【正文】 ________________。(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。(3)Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_______(用元素符號作答)。(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________。(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于________(填晶體類型)?！窘馕觥俊∮散僦猌為Cu，由②推測Y為第三周期元素，價(jià)電子為3s23p2的為Si。由④，因原子序數(shù)按Q、R、X、Y、Z遞增，故Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，只能為L層的p軌道，二者分別為C、O，則R只能為ⅤA族元素?！敬鸢浮俊?1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤對電子(孤電子對) (3)b(4)Si＜C＜N (5)32 (6)原子晶體20．(2008海南化學(xué))四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是________、________；雜化軌道分別是________、________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是________；(2)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)________；(3)Y與Z比較，電負(fù)性較大的是(填元素符號)________；(4)W的元素符號是________，其＋2價(jià)離子的核外電子排布式是________?！窘馕觥俊∮蒠原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，可推出Y為C；由Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同，可知Z為14Si或32Ge；再由W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51，且只能位于第4周期等條件能得出W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故為30Zn。而X、Y、Z、W的核電荷數(shù)之和為51，所以Z只能是14Si、X只能是1H。最后根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型得出它們的構(gòu)型及對應(yīng)的雜化類型?！敬鸢浮俊?1)CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體(2)CO2 (3)C(4)Zn 1s22s22p63s23p63d10
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