20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第三節(jié)練習(xí)-資料下載頁
2025-03-15 04:03本頁面
【正文】 淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液(4)SiH4 CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低(5)c19．(2009南京師大附中模擬)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素MnFe電離能/kJmol－1I1717759I215091561I332482957回答下列問題：(1)Mn元素價電子層的電子排布式為________，比較兩元素的II3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 ①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式______。(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 ℃，沸點(diǎn)315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為________?！敬鸢浮俊?1)3d54s2 由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(2)①具有孤對電子 ②sp N≡N(3)分子晶體 (4)21 20．(2009南通期中調(diào)研)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是________。(2)銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是________；右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為________。(3)Cu2＋能與NHH2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。A．配位鍵 B．金屬鍵C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵E．離子鍵②[Cu(NH3)4]2＋具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型為________。③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH===CH2―→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為______________?！敬鸢浮俊?1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)晶體中銅的金屬鍵強(qiáng)度大于鈣 1∶5(3)①A、C?、谄矫嬲叫巍、踫p
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