20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時(shí)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 04:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，V＝(100－50)mL，因?yàn)榘彼拿芏入S濃度的減小而增大，即ρ后ρ，所以V50 mL，C正確。答案：C14．(2008福州模擬)一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) molL－1 B．4 molL－1C．5 molL－1 D． molL－1解析：解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%＝(x－100 g)28%x＝200 g則c(KOH)＝＝4 molL－1解法二 設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則100%＝28%x＝28 gc(KOH)＝＝4 molL－1答案：B15． g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。關(guān)于所組成的溶液，下列敘述中正確的是 ( )A．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定還需知道溶液的密度答案：BC16．(2007泰安模擬) molL－1某金屬陽(yáng)離子Mn＋ mL， molL－ mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于 ( )A．1 B．2C．3 D．4解析：n(Mn＋＝ molL－1 mL10－3 LmL－110－3 moln(OH－10－3 mol據(jù)題意：Mn＋＋nOH－===M(OH)n↓ 1 mol n mol由此看出：n＝1答案：A二、非選擇題17．(2008唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質(zhì)量等于原AgNO3溶液的質(zhì)量，則所加鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。解析：這是無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題型，按題意可作如下分析： 即可將AgCl的相對(duì)分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)＝100%＝ %無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。答案：%18．(2007上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL molL－1的NaOH溶液( g/mL)恰好完全吸收， mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)＝_
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