20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第一章第二節(jié)第二課時練習(xí)-文庫吧資料
2025-03-15 04:05本頁面
【正文】 按題意可作如下分析： 即可將AgCl的相對分子質(zhì)量看做原鹽酸的質(zhì)量，那么w(HCl)＝100%＝ %無數(shù)據(jù)計算題型，關(guān)鍵在于根據(jù)質(zhì)量守恒，找出質(zhì)量守恒的關(guān)系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質(zhì)的量濃度。唐山模擬)在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。L－1 mL10－3 LL－1某金屬陽離子Mn＋ mL， molL－1B．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%C．該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的確定還需知道溶液的密度D．該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度答案：BC16．(2007L－1答案：B15． g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。L－1解析：解法一 設(shè)原溶液質(zhì)量為x，濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒：x14%＝(x－100 g)28%x＝200 g則c(KOH)＝＝4 molL－1C．5 mol福州模擬)一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) mol－50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即ρ后ρ，所以V50 mL，C正確。ρ＋50ρ＝100L－1。L－1，則加入水的體積為 ( )A．小于50 mL B．等于50 mLC．大于50 mL D．等于50/ρ mL解析：設(shè)加水的體積為V，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：c molL－1，密度為ρ gL－1的是 ( )A． mol氨充分溶解在1 L水中B．將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D． mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液答案：C13．(2009答案：C12．(2009L－1的NaCl溶液D． molL－1的蔗糖溶液B． molL－120n＝60，n＝3答案：B11．(2009L－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是 ( )A．4 B．3 C．2 D．1解析：據(jù)2Mn＋＋nCO===M2(CO3)n 2 n40mL mol全國卷Ⅰ)將15 mL 2mol據(jù)此下列說法正確的是 ( )A． mol/LB．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C．配制200 mL mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD． mol則c1和c2的關(guān)系為( )A
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