20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第7章第一節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 04:01 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ( )A．通入大量O2 B．增大容器容積C．移去部分SO3 D．降低體系溫度解析：對(duì)于該可逆反應(yīng)欲增大正反應(yīng)速率可采取的措施是：①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④通入反應(yīng)物(容器體積不變)，選項(xiàng)中B為減壓，D為降溫，C為移出生成物，都是減小正反應(yīng)速率。答案：A15．(2009山大附中模擬)如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 ( )A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積解析：由題給圖示可知，由a曲線到b曲線，X的轉(zhuǎn)化率不變，但到達(dá)平衡的時(shí)間縮短了，即改變條件對(duì)平衡沒(méi)有影響，又因該反應(yīng)為前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)。故使用催化劑符合題意。答案：C16．在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是 ( )測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(A)/molL－16322c(B)/molL－1533c(C)/molL－11333時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B===CD．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為[1/(t3－t2)]mol/(Ls)答案：D17．(2009廣東)已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是 ( )[A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡解析：升高溫度、正逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。答案：A18．(2009寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( )實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL－1)V/mLc(molL－1)V/mLA255105B25
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