20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)6章單元復(fù)習(xí)檢測練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是 ( )A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近答案：B15．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是 ( )A．a(chǎn)為負極、b為正極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變答案：C16．(2009全國卷Ⅱ)圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實驗現(xiàn)象中正確的是 ( )[A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍色D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近出現(xiàn)紅色解析：電解Na2SO4溶液實質(zhì)是電解水，在a極生成H2，a極附近c(OH－)增大使溶液呈藍色，b極生成O2，b極附近c(H＋)增大使溶液呈紅色。答案：D17．(2009上海單科)圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( )A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－―→Fe2＋D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕解析：Fe與C及電解質(zhì)溶液形成原電池，F(xiàn)e是負極：Fe－2e－===Fe2＋；C是正極，在a中發(fā)生吸氧腐蝕，a中壓強減??；b中發(fā)生析氫腐蝕，b中壓強增大，紅墨水柱液面是左高右低。故選B。答案：B18．(2009福建理綜)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ( )A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極解析：由反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2可知，反應(yīng)開始時甲中Fe3＋發(fā)生還原反應(yīng)，乙中I－發(fā)生氧化反應(yīng)；電流計讀數(shù)為零，說明單位時間內(nèi)由甲流向乙的電子數(shù)與由乙流向甲的電子數(shù)相等，生成Fe3＋的物質(zhì)的量與消耗的Fe3＋相等，則反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，此時在甲中溶入FeCl2固體，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，乙中I2發(fā)生還原反應(yīng)，則乙中石墨電極為正極；故選D。答案：D第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(6分)(2008江蘇南通5月)水煤氣(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得。已知：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋ kJmol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－ kJmol－1③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－ kJmol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH
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