20xx年高考化學第一輪總復習第5章第二節(jié)練習(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁面
【文章內容簡介】 I2解析：A項應為HClO4＞H2SO4＞H3PO4；B項應為HF＞H2O＞H2S；C項應為NaOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2。答案：D14．(江蘇省揚州中學2008～2009學年度第二學期月考)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內質子數(shù)為2n2－1。下列有關X的說法中不正確的是 ( )A．X能形成化學式為X(OH)3的堿B．X能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．X原子最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X能與某些金屬元素形成化合物解析：若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不存在；若n＝2，則最外層電子數(shù)為5，質子數(shù)為7，符合2n2－1的即為氮元素；若n＝3，最外層電子數(shù)為7，質子數(shù)為17，符合2n2－1的即為氯元素。所以X為氮元素或者氯元素，A項錯誤；X能形成KNO3或者KClO3，B項正確；從上述分析可知，C項正確；N、Cl都能與金屬單質反應，如3Mg＋N2===Mg3NMg＋Cl2===MgCl2，D項正確。答案：A15．(2009山東)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是 ( )A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同解析：A項如碘元素可形成FeI2(非金屬性)、I(NO3)3(金屬性)，C項如Li＋、Be2＋為2電子。答案：B16．(2009北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是 ( )A．金屬性：YZB．氫化物的沸點：XWC．離子的還原性：XWD．原子及離子半徑：ZYX解析：W為氯元素(Cl)，X為氟元素(F)，Y為鋁元素(Al)，Z為鈉元素(Na)，則B項：因HF分子間有氫鍵，沸點HFHCl，D項：原子半徑符合，而離子半徑應為F－Na＋Al3＋。答案：B17．(2009江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是 ( )A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：據“X的原子半徑最小”可知X為H元素；據“Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知Y原子結構示意圖為，即Y為O元素，R與Y同一主族且屬短周期元素，所以R是S元素；Z、W兩元素與R同周期，且Z、W原子的核外電子數(shù)之和等于8＋1
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