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正文內(nèi)容

20xx年高考化學第一輪總復習5章單元復習檢測(編輯修改稿)

2025-03-15 03:57 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 順序為YZX答案:A14.(2009廣東韶關4月)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:元素代號LMQRT原子半徑/nm4主要化合價+2+3+-2+2-2下列敘述正確的是 (  )A.L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應速率:M>LB.R的氧化物對應的水化物可能具有兩性C.T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體D.L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等解析:根據(jù)化合價和原子半徑的周期性變化可知,T為氧,Q為S,L為Mg,M為Al,R為Be。B項,Be的氧化物BeO與Al2O3性質(zhì)相似。C項,H2O為液態(tài),A項應為L>M。D項,Mg形成Mg2+,S形成S2-,簡單離子核外電子數(shù)不同。答案:B15.(2009四川)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是 (  )A.還原性:X的氫化物Y的氫化物Z的氫化物B.簡單離子的半徑:M的離子Z的離子Y的離子X的離子C.YXM2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4解析:由X、Y相鄰且X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)一半可知X為O、Y為S,又2所以M為第ⅠA族元素,并且X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大,則M為K,Z為Cl,故A中應為還原性:H2OHClH2S,B中應為:離子半徑:S2-Cl-K+O2-,C中YX2為SOM2Y為K2S,而K2S為離子化合物,故C項錯誤,D中Cl元素最高價氧化物的水化物的化學式為HClO4,即D項正確。]答案:D16.(2009北京)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子,甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子,下列推斷合理的是 (  )A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C.丙中含有第2周期ⅣA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物D.丁和甲中氫元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素解析:據(jù)題意可得出:甲為H2S,乙為SiH4,丙為C2H4或CH3OH,丁為H2O2。答案:D17.有五組同族元素的物質(zhì),(176。C)如下表所示:①②F2Cl2I2③④H2H2H2⑤CH4SiH4GeH4對應表中內(nèi)容,下列各項中正確的是 (  )A.a(chǎn)、b、c的化學式分別為NeBrHFB.第②組物質(zhì)均有氧化性;第③組物質(zhì)對應水溶液均是強酸C.第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為:H2OH2SH2SeH2TeD.上表物質(zhì)中HF和H2O由于氫鍵的影響,其分子特別穩(wěn)定答案:C18.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷,
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