20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第8章第四節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 uCO3CuS解析：由(1)知溶解度Cu(OH)2CuCO3，由(2)知溶解度CuSCu(OH)2。答案：A二、非選擇題14．(2009皖西四校模擬)分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一。下面就電解質(zhì)A性質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題(假定以下都是室溫時(shí)的溶液)。(1)電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c molL－1的A溶液的pH＝a。①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱__________________。②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。③當(dāng)a＝n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。c(OH－)－c(HB)＝__________。④當(dāng)n＝c＝、溶液中c(HB)c(B－)＝199時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)_________(保留整數(shù)值)。(2)已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρgcm－3，Xm＋離子的濃度為c molL－1，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝__________。解析：(1)①若a＝7，說(shuō)明NanB為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HnB為強(qiáng)酸；若a7，說(shuō)明鹽NanB發(fā)生水解，則HnB為弱酸。②當(dāng)a＝10時(shí)，HnB為弱酸，Bn－將發(fā)生水解，即Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－。③當(dāng)a＝10，n＝1時(shí)，NaB溶液中存在以下平衡：B－＋H2OHB＋OH－，H2OH＋＋OH－，而B(niǎo)－的水解較微弱，其離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)c(B－)c(OH－)c(H＋)，溶液中OH－一部分來(lái)自水解，一部分來(lái)自水的電離，即c(OH－)＝c(OH－)水解＋c(OH－)水＝c(HB)＋c(H＋)，故c(OH－)－c(HB)＝c(H＋)＝10－10mol/L。④可設(shè)溶液B－水解x mol/L，則有＝199，得x mol/L，故c(OH－)＝(mol/L)，溶液中c(H＋)＝＝110－11(mol/L)，pH＝11。(2)由XnYmnXm＋＋mYn－可知當(dāng)c(Xm＋)＝c mol/L時(shí)，c(Yn－)＝c mol/L，則Ksp＝(Xm＋)cm(Yn－)＝c()m＝()mcm＋n。設(shè)XnYm溶液體積為1 L，則溶解XnYm mol達(dá)到飽和，由＝，得S＝。答案：(1)①當(dāng)a＝7時(shí)HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a7時(shí)HnB為弱酸②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－③c(Na＋)c(B－)c(OH－)c(H＋) 10－10molL－1④11(2)()mcm＋n 15．(2009山東青島)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)＝10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)c(Y－)＝10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)c(Z－)＝10－17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)_________。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取 g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：________
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