【文章內容簡介】 ____________________________________?；瘜W反應進行的程度如何用_______________衡量，在一體積不變的密閉容器中，對于CO2+H2H2O+CO達到化學平衡的標志_________________________________；對于N2+3H22NH3達到化學平衡的標志__________________________________；對于C+H2OH2+CO達到化學平衡的標志__________________________________。（可供選擇的有：A某一物質的正逆反應速率 B相對分子質量 C氣體密度 D某一反應物的轉化率 E容器中氣體壓強可逆反應中_____________________________________________________________叫做化學平衡的移動，化學平衡移動原理也稱為_________________原理，其內容為________________________________________________________________________；在體積不變的密閉容器中，有平衡N2+3H22NH3，當充入一定量的He 時，平衡向________移動，當充入一定量的氨氣時，平衡向________________移動，如此平衡是在體積可變的等壓下進行，則上述條件下平衡移動的方向分別是為___________________________________；有平衡2NO2N2O4，在等壓下，充入N2O4，平衡向________________________移動，如是等容下充入N2O4，則平衡向_________________________ 移動。工業(yè)上合成氨時，氫氣和氮氣的投料比__________，合成氨是一個_______熱的反應，因____________________________選擇的溫度約__________；壓強為_______________；催化劑為___________________。最后得到的平衡混合氣體經(jīng)________________將氨分離，再將氮氣和氫氣______________________使用。十、電離平衡根據(jù)____________________________________________，又可以把電解質分為強電解質和弱電解質。通常離子化合物和某些具有________________________如________、_______和大部分__________是強電解質；酸類中象醋酸、_________________________、_________________________________和堿類中的____________以及難溶性的堿、少部分鹽如________________是弱電解質。注意，強弱電解質不是離子化合物和共價化合物為界限，也不是以分子晶體還是離子晶體為界限，同樣不是從是否可溶的角度來判斷。在一定條件下，當_________________________________________________________________________________________________叫做電離平衡。電離平衡、水解平衡、配合平衡和化學平衡一樣，是一種___________平衡，同樣符合______________________ 原理。將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體中，會立即產(chǎn)生氨氣，試從平衡移動角度加以解釋。__________________________________________________________________________；當向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體時，pH_________，原因是_________________________________________________________________________________________________這種效應稱為_________________效應，利用這一操作，也可以證明醋酸溶液中存在著______________平衡，同樣可以證明醋酸是__________酸。水是一種_______電解質，在常溫下，水的物質的量濃度約為___________，1L水 H+物質的量濃度與OH—物質的量濃度______________，約__________mol/L，水的離子積常數(shù)簡稱為水的離子積，其數(shù)值為_________________，升高溫度，離子積_________，說明水的電離是一個____________過程。通常條件下，水的電離平衡不僅存在于純水，同樣存在于__________或__________的稀溶液中，H+和OH—物質的量濃度之積仍為__________________。當向水中加入酸或堿時，水的電離平衡向____________移動，由水電離產(chǎn)生的H+或OH—_________，這是水的電離受到__________，但水的離子積________改變；當向水中加入可水解的鹽如NH4Cl、NaAc、NH4Ac時，水的電離平衡向____________移動，由水電離產(chǎn)生的H+和OH—_____________，這時水的電離受到______________，但水的離子積_______改變。鹽類水解的定義為 _______________________________________________________，鹽類的水解可以看作是_____________ 的逆反應，是一個__________過程，溫度越高，水解越___________，硫酸鐵和氯化鐵水解均呈酸性，加熱蒸發(fā)這兩種溶液，最終得到的固體分別為_______________和________________，所以配制硫酸鐵溶液時，將硫酸鐵固體溶解在_______________中，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵固體溶解在________中，而配制氯化亞鐵溶液、硫酸亞鐵溶液時，要將固體分別加入同名酸中溶解的同時，還要向溶液中加入________________，其目的是________________。已知250C時，水的KW=1014， ①有一種水溶液，測得其pH=3，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的H+物質的量濃度為________________或________________；②已知某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+為1010mol/L，則該溶液的pH=________________或______________；③在(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Cl NH4HCO3四種溶液中，NH4+濃度最大的是________________，最小的是________________試各舉一例：水解后溶液的酸堿性呈相反性質，但這兩種離子在溶液中仍可共存的離子組合為________________，水解后溶液的酸堿性相同，但這兩種離子在溶液中卻不能共存在的離子組合為_______________________。_________________________________________________________________________叫做酸堿中和滴定。當用已知物質的量濃度的酸來滴定堿時，滴定終點的現(xiàn)象為________________________________________________________________________________但當用已知濃度的堿來滴定酸時，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________。用已知濃度的鹽酸來滴定氨水時，指示劑選用________________，當用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定醋酸時，指示劑選用________________，指示劑的量通常滴入___滴；當用已知濃度的鹽酸來測定碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物含量時，可選用兩種方案，方案I______________________________________________________________________方案II_______________________________________________________________________________________________________________________________________________利用中和滴定的裝置，我們還可以進行氧化還原的滴定。1無論酸式滴定管還是堿式滴定管，使用時首先要______________________________，為了保證測定的準確性，滴定操作應平行滴定__________________次，最終取_____值。石蕊變色范圍__________，酚酞變色范圍____________，甲基橙變色范圍____________。十一、幾種重要的金屬常溫下，除______________是液體外，其余金屬都是_____________。除金、銅、鉍等少數(shù)金屬具有特殊的顏色外，大多數(shù)金屬呈________________。金屬都不________________，整塊金屬具有金屬的________________，但處于粉末時，顏色有所不同，如還原鐵粉為________________色。金屬的物理性質上有相同之處，如__________________________________________________________________________。日常生活中由鋁加工而成的有_____________________________________________，鋁的化學性質較活潑，可為什么又可以加工制成多種用 ___________________________________________________________________________________。將鋁和鎂相連接浸入氫氧化鈉溶液時，有氣泡產(chǎn)生的是_________________________，反應的離子方程式為________________________________________________________，當有1mol氫氣產(chǎn)生時，消耗的水的物質的量為________________________________。而常溫下，鋁遇到濃硝酸會 ________________。鎂不僅可以在氧氣中燃燒，而且也能在二氧化碳中燃燒，化學方程式為________________________________，空氣中點燃鎂時，可能發(fā)生的反應的化學方程式有：_______________________________________________________________________。而鋁也可以在空氣中被氧氣氧化，與沸水也能發(fā)生反應，方程式為________________鋁還可以奪得某些金屬氧化物中的氧，如鋁熱反應可表示為_______________________。利用鋁熱反應的原理，我們還可以冶煉得________________等金屬。在物質的分類中，氧化鋁為________________，氫氧化鋁為________________，實驗室要制得氫氧化鋁，可以通過I：________________________________II：_________________________________III：________________________________等三個途徑制得，其中第III個方案最能節(jié)約藥品。Al3+水解顯________________，AlO2—水解顯________________，當Al3+遇到HCO3—等離子時，在水溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________________________，而AlO2—水解呈_______性，當AlO2—遇到HCO3—離子時，在水溶液中發(fā)生的離子方程式為________________________________。氫氧化鋁在水中存在著兩種電離平衡，可以表示為______________________________，當遇到酸時，以________________形式電離為主，當遇到堿溶液時，以________________形式電離為主，明礬的化學式為______________，明礬只有凈水作用而沒有消毒殺菌的作用，明礬凈水的原理是___________________________________________。如果有一種物質既能象明礬這樣凈水，又能具有消毒殺毒的雙重功效，該物質是________________。合金屬于________________物，通常指的合多是______________________________，合金的熔點一般比它的各成分金屬的熔點__________，生鐵和鋼是________________與________________的合金，其中含鐵量高的是________________，通過改變合金中各成分的比例可以改變合金的________________。24K金是含金量為________________，18K金的含金量為________________，黃銅指的是________________，青銅指的是________________。我國從________________就開始使用鐵，我國最早的夫工冶煉鐵制品是______________年代的__________。這說明______________年我國已掌握了冶鐵技術。地殼中元素含量最大的前4位元素依次為________________________________，鋁的含量超過鐵，可人類煉鋁卻晚于煉鐵的原因是________________________________，細鐵絲在氯氣中燃燒，生成________________煙，加水后得________________色溶液，有時也會產(chǎn)生少量的紅褐色固體，其原因可能是_________________________