20xx年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2(編輯修改稿)
2024-11-16 02:40 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。(5)操作注意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。(6)儲存注意事項(xiàng)：儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。高考化學(xué)必背知識點(diǎn)總結(jié)(二)化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心知識必然派生的知識網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場上能想到的知識體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識點(diǎn)。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右。%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃。硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑?；瘜W(xué)性質(zhì)腐蝕性純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338176。C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+。但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多。在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))KNO3+ H2SO4→K++HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F(氟磺酸酸性更強(qiáng))上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。接觸法制硫酸反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。濃硫酸(%)的特性①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。儲存方法儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖匯總高考化學(xué)基本概念理論知識結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。物質(zhì)的分類組成原子的粒子間的關(guān)系元素周期律與周期表化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)晶體類型與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的能量變化溶液與膠體1化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)平衡1弱電解質(zhì)的電離平衡1溶液的酸堿性1鹽類的水解1酸堿中和滴定1電化學(xué)第三篇：2018中考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)2018中考化學(xué)復(fù)習(xí)必背知識點(diǎn)總結(jié)一基本概念：化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)純凈物：由一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：；；
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