高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)必修一必背知識(shí)點(diǎn)(精簡(jiǎn)版)(編輯修改稿)
2025-09-01 18:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H3COOH、NH3H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離成離子的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是弱。①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS0CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。③共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離；離子化合物在水溶液和熔融狀態(tài)都能電離牢記 NaHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物電離程度完全部分溶液時(shí)微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強(qiáng)弱物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例大多數(shù)鹽類(lèi)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水離子方程式的書(shū)寫(xiě)①步驟：寫(xiě)（基礎(chǔ)）：要配平 拆（關(guān)鍵）：↓、↑、HHCO3—、HSO3—、CH3COOH、Na2OH2OH2S、HS—、濃硫酸、單質(zhì)、氧化物、H2SiOCa（OH）2作生成物、NH3H2O（不加熱）、H3POH2SO3等仍用化學(xué)式表示刪（途徑）：等量刪去兩邊相同的離子 查（保證）：檢查是否質(zhì)量守恒、電荷守恒 ②Al3＋與強(qiáng)堿如NaOH：強(qiáng)堿少量時(shí)生成Al（OH）3，強(qiáng)堿過(guò)量時(shí)生成AlO2— Al3＋與弱堿如NH3H2O：無(wú)論弱堿是否過(guò)量，都只生成Al（OH）3AlO2—與強(qiáng)酸如HCl：強(qiáng)酸少量時(shí)生成Al（OH）3，強(qiáng)酸過(guò)量時(shí)生成Al3＋AlO2—與弱酸如CO2：無(wú)論CO2是否過(guò)量都只生成Al（OH）3 ③濃HNO3做氧化劑生成NO2，稀HNO3作氧化劑生成NO④題目中有“過(guò)量、少量”字樣時(shí)，根據(jù)“少定多變”確定各離子系數(shù) ⑤鹽類(lèi)水解用“?”，相互促進(jìn)的完全雙水解用 ⑥確定反應(yīng)順序（一輪P37）離子共存：“一色、二性、三特殊、四反應(yīng)”（一輪P33）ClO—與Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；“NO3—＋H＋”與Fe2+、S2—、HS—、I—、SO32—、HSO3—不共存；CHCOOH與NH4+共存氧化還原反應(yīng)氧化劑：具有氧化性，得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物還原劑：具有還原性，失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物①、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系②、氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律 （一輪P41）第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色固體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：注：Na與溶液的反應(yīng)一定是先與H2O反應(yīng)，生成的NaOH再與溶質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O 白色點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃2Na+O2==Na2O2淡黃色常溫下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃4Al+3O2==2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃3Fe+2O2== Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2==2NaCl2Al+3Cl2==2AlCl32Fe+3Cl2== 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na+S=Na2S△加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S==Al2S3△加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S == FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常溫下純鐵不與水反應(yīng)?！骷訜釙r(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2與 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑與 堿 溶 液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑置換
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