高三一輪復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-08-28 14:29 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 鍵所吸收的能量 圖中看出催化劑對活化能的影響是？對△ H的影響？ 該反應(yīng)是 __熱反應(yīng) 反應(yīng)熱是 ___ △ H== E1E2==E5E4 放 △ H(△ H 0) 結(jié)論：催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能， 活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大， 加快反應(yīng)速率。對反應(yīng)熱無影響。 （ 4）活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系 增大固體反應(yīng)物表面積 百分數(shù)不變 活化分子總數(shù)也增多 【 規(guī)律總結(jié) 】 濃度、壓強、溫度、催化劑影響反應(yīng)速率的實質(zhì)是 —— 改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。 練習(xí) .下列說法正確的是 ( ) A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù) B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強 (即縮小反應(yīng)容器的體積 )，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加 D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率 A 2．使用催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率嗎？ 思考感悟 Zn與稀 H2SO4制取 H2時，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是？①增加鋅快的用量；②改用鋅粉；③用不純（含雜質(zhì)）的鋅；④在 H2SO4溶液中加少量的 CuSO4溶液。 結(jié)論：因為固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，所以改變其用量 對反應(yīng)速率幾乎無影響。但改變固體表面積對反應(yīng)速率 有影響。 結(jié)論：不一定。是改變（加快或減慢）。 對于可逆反應(yīng)，如 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)改變 C T P等條件，如何判斷 正逆 反應(yīng)速率的改變？ 結(jié)論：首先要分清 “ 瞬時速率 ” 還是 “ 平均速率 ” 。未作特殊說明，一般指 “ 平均速率 ” ，記?。赫嫠俾?“ 俱增俱減，增減程度不同 ” 。判斷平衡向哪個方向移動，看增減程度。 √ 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) t1改變的條件是？ 平衡移動方向是？ 4．壓強對反應(yīng)速率影響的實質(zhì)是什么？改變體系壓強，反應(yīng)速率是否一定改變？ 思考感悟 結(jié)論： 實質(zhì)是引起濃度的改變。所以在討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)分析引起壓強改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。 對于沒有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。 壓強改變的幾種情況： 例 N2+3H2 2NH3 恒溫時 增大壓強 引起 體積縮小 引起 濃度增大 引起 反應(yīng)速率增大 結(jié)論：對于有氣體的反應(yīng)，增大壓強 (減小容器容積 )，相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快。 濃度增大 壓縮體積 增大壓強 恒容（容器體積不變） 充入 N H2 充入氣體反應(yīng)物 引起 濃度增大（總壓也增大） 引起 反應(yīng)速率增大 N2+3H2 2NH3 壓強增大 濃度增大 恒容（容器體積不變） 充入惰性氣體 充入惰性氣體 引起 總壓增大
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