20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第8章第三節(jié)練習(xí)(編輯修改稿)
2025-03-15 03:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 解析：在濃度相等時，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，其溶液的c(OH－)Na2CO3NaHCO3。答案：C13．(2009全國卷Ⅰ) molL－1 molL－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )A．c(NH)c(Cl－)，c(OH－)c(H＋)B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)c(NH)，c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH)，c(H＋)c(OH－)解析：據(jù)電荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因此不可能出現(xiàn)陰離子濃度都大于陽離子濃度的情況。答案：C14．(2009廣東)下列濃度關(guān)系正確的是 ( )A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)c(H＋)c(OH－)c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)c(CO)c(OH－)c(HCO)c(H＋)解析：氯水中存在ClHClO、Cl－、H＋、OH－等微粒，Cl2與其它含氯元素的微粒間沒有明確的定量關(guān)系，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故A、B兩項均不正確。C選項中NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，進(jìn)一步水解使溶液顯堿性，c(Na＋)c(CH3COO－)。答案：D15．(2009宣武)在試管中注入某紅色溶液，將試管微熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是 ( )①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液?、鄣斡蟹犹娘柡褪宜、艿斡蟹犹腃H3COONa溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④解析：①④加熱促進(jìn)水解使顏色加深，②中因氨的揮發(fā)堿性降低，③中因Ca(OH)2溶解度減小而使顏色變淺。答案：B16．(2009浦東)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 ( )A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H＋)c(N)c(OH－)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na＋)c(N)c(OH－)c(H＋)D．N與CO2含相等電子數(shù)解析：由于HN3和CH3COOH酸性相似，類比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的離子濃度的大小關(guān)系可知A、C兩項皆正確；而由CH3COONH4為離子化合物(鹽)可知HN3與NH3反應(yīng)所形成的為銨鹽，是離子化合物，B項不正確；經(jīng)計算可知D項正確。答案：B17．20176。C時，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3。下列說法正確的是( )A．酸性HYHXB．結(jié)合H＋的能力Y－CO2－3X－HCO－3C．溶液的堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3D．HX和HY酸性相同但比H2CO3弱解析：NaX中通入CO2可認(rèn)為X－得H2CO3中1個H＋生成HCO－3與HX，故得H＋能力：CO2－3X－HCO－3。NaY中通入CO2可認(rèn)為Y－得H2CO3中2個H＋生成CO2－3，故得H＋能力Y－CO2－3，所以得H＋能力：Y－CO2－3X－HCO－3，B正確；由B項可知HY是比HX更弱的酸，故A、C、D錯誤。答案：B18．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400176。C
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