20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第8章第三節(jié)練習(xí)(已修改)
2025-03-15 03:34 本頁面
【正文】 2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場第8章第三節(jié)一、選擇題1．(2009安徽師大附中模擬)廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是 ( )A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2的H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD．Ma3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)解析：由題意可知發(fā)生水解的物質(zhì)離解成陽離子和陰離子，其中陽離子與水離解出的OH－結(jié)合，陰離子與H＋結(jié)合生成新物質(zhì)；CaO2離解生成Ca2＋和O，故水解產(chǎn)物為Ca(OH)2和H2O2，NaClO離解成Na＋和ClO－，水解產(chǎn)物為NaOH和HClO，Mg3N2離解成Mg2＋和N3－，水解產(chǎn)物為Mg(OH)2和NH3兩種堿性物質(zhì)，故A、C、D正確；PCl3離解成P3＋和Cl－，其水解產(chǎn)物應(yīng)為H3PO3和HCl，B項錯誤。答案：B2．(2008重慶高考) molL－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NONa2SOFeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 ( )A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大答案：A3．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液?、跱aOH溶液各25 mL， molL－1，下列說法正確的是 ( )A．3種溶液pH的大小順序是③②①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25 mL molL－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③①②答案：C4．(2009江南十校模擬)A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH＝7，BC鹽溶液pH7，則下列說法不正確的是 ( )A．AD鹽溶液pH7B．在AC鹽溶液中c(A＋)＋c(AOH)＝c(C－)＋c(HC)C．堿的電離程度一定是：AOHBOHD．酸的電離程度一定是：HDHC解析：在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH＝7，說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而BC鹽溶液pH7，說明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOHBOH，酸的電離程度HDHC，D項正確，C項錯誤；AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；AC為弱酸弱堿鹽，其溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(A＋)＝c(C－)，水解生成的c(AOH)＝c(HC)，B項正確。答案：C5．(2008全國卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱， mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ( )A．c(OH－)c(HA)c(HB)c(H＋)B．c(OH－)c(A－)c(B－)c(H＋)C．c(OH－)c(B－)c(A－)c(H＋)D．c(OH－)c(HB)c(HA)c(H＋)答案：A6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)10－510－10K110－7K210－11則下列有關(guān)說法正確的是 ( )A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B．a(chǎn) mol183
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