課時提升作業(yè)(二)第一章第二節(jié)(編輯修改稿)
2025-02-03 01:30 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 83。 L1。 (4)根據(jù)計算得知 ,所需質(zhì)量分數(shù)為 98%、密度為 g cm3的濃硫酸的體積為 _______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù) )。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋 ,稀釋時操作方法是 。 13.(12 分 )(能力挑戰(zhàn)題 )已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示 ,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份 ,請根據(jù)表中信息 ,回答下列問題 : 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度 /mol L1 溶液的密度 /g cm3 硫酸 c1 ρ 1 氨水 c2 ρ 2 6 (1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為 (不寫單位 ,用含 cρ 1的代數(shù)式表示 )。 (2)物質(zhì)的量濃度為 c1mol L1的硫酸與水等體積混合 (混合后溶液體積變化忽略不計 ),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L1。 (3)物質(zhì)的量濃度為 c2mol L1的氨水與 15 c2mol L1的氨水等質(zhì)量混合 ,所得溶液的密度 (填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等于 ” ,下同 )ρ 2g cm3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度 35 c2mol L1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計 )。 答案解析 1.【解析】選 A。容量瓶上標有溫度、容量和刻度線。 2.【解析】選 B。 A項溶液體積不再為 1 L,B項生成 1 mol H2SO4,C 項溶液體積不是 50 mL,D 項缺少溶液體積。 3.【解析】選 C。根據(jù) Na2CO3的化學(xué)式可知 ,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為碳酸鈉溶液濃度的 2 倍 ,A正確 。1 L 該溶液中含有 Na2CO3的物質(zhì)的量為 mol,質(zhì)量為 g,B 正確 。溶液的濃度與所取溶液的體積無關(guān) ,故取出的 100 mL Na2CO3溶液中其物質(zhì)的量濃度仍為 mol L1,C 錯 。10 mL 溶液的濃度為 mol L1,加水稀釋至 100 mL 后濃度為 mol L1,D正確。 4.【解析】選 C?？辞宄D像中坐標的含義 ,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 ,則有 1 L 2 mol L1=aL mol L1,解得 a=4。 7 5.【解析】選 D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有 480 mL,只能選擇略大于所需溶 液體積規(guī)格的容量瓶 (即 500 mL 容量瓶 ),計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按 500 mL 溶液計算 ,還要注意托盤天平的讀數(shù) :保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇 500 mL 容量瓶 ,稱取 g硫酸銅或 g 膽礬。 6.【解析】選 B。 10 mL Na2R溶液中含 Na+的數(shù)目為 N,Na2R的物質(zhì)的量 ? ?232 23122N m o l2 6 .0 2 1 0Nc Na R m o l 0 .0 1 L2 6 .0 2 1 0N m o l L1 .2 0 4 1 0????????＝ ，＝＝ 。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下 3 點 : (1)根據(jù)電荷守恒定律 ,列出電荷守恒式 。從而判斷可能含有的
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