20xx年高考化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)第6章第三節(jié)練習(xí)(已修改)
2025-03-15 03:51 本頁(yè)面
【正文】 2011屆高考第一輪總復(fù)習(xí)滿分練兵場(chǎng)第6章 第三節(jié)一、選擇題1．下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是 ( )A．與電源正極相連的是電解槽的陰極[B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極解析：本題重點(diǎn)考查電解池電極判斷：陽(yáng)極與電源的正極相連，陰極與電源的負(fù)極相連；電極反應(yīng)：陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電極流向：負(fù)極―→陰極；陽(yáng)極―→正極。答案：A2．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1 A通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通電10 min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 ( )解析：開始10 min，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu－2e－===Cu2＋，陰極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－===Cu，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等。后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽(yáng)極，銅片成為陰極。又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的2倍，附著在鉑征上的銅在第5 min時(shí)即可完全溶解，后5 min，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，此時(shí)陽(yáng)極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化。作為陰極的銅片在第5 min時(shí)即恢復(fù)到開始時(shí)的質(zhì)量，后5 min內(nèi)質(zhì)量繼續(xù)增加。答案：BC3．在25℃時(shí)，將兩個(gè)Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w g NaSO410H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )A.100% B.100%C.% D.%解析：用Pt電極電解Na2SO4溶液實(shí)質(zhì)是電解水，由2H2O2H2↑＋O2↑，結(jié)合題意陰極產(chǎn)生了a mol H2，故電解了a mol H2O，因?yàn)槲龀鯪a2SO410H2O之后溶液仍為飽和溶液，故Na2SO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W(Na2SO4)%＝w/(w＋18a)100%。答案：D4．(2009吉林七校聯(lián)考)如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是 ( )A．從E口逸出的氣體是H2[B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性C． L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOHD．粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等離子，精制時(shí)先加NaCO3溶液解析：由解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由圖中Na＋向右側(cè)移動(dòng)可知右側(cè)為電解池的負(fù)極，從E口逸出H2。A、B、C選項(xiàng)均正確。而D項(xiàng)，除去粗鹽水中的SO需加入過量BaCl2，如果先加Na2CO3溶液，則過量的Ba2＋無法除去。答案：D5．(2009上海十四校聯(lián)考)甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負(fù)極相連的CC2插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C鐵片插入丙。則下列敘述正確的是 ( )[A．甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．CC2分別是陽(yáng)極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同D．甲、乙中溶液的pH值逐漸升高，丙中溶液的pH值逐漸
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