【文章內容簡介】 方程式（1）查化學式根據(jù)化合價；（2）查配平數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭根據(jù)所學知識或題目所給信息。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。第六單元碳和碳的氧化物復習目標：一、認識物質的多樣性（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學習實驗室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質及其用途（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質及其用途1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元間聯(lián)系的化學方程式（11個）要熟練掌握。第七單元燃料及其利用復習目標：一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件（3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；（5）防爆炸的措施（列舉實例）二、實驗探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關問題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用HCHC2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關的反應化學方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料復習目標：一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。二、認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。五、知道常見金屬與氧氣反應從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動性順序表（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：Zn、Fe與CuSO4反應，置換時金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）AgNO3混合溶液反應，置換時鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應八、知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？第九單元 溶液復習目標：一、認識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？六、探究NaC、NH4NONaOH 溶解時的溫度變化為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？（1）什么叫溶解度？“20℃，”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20℃，？十、了解結晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學會配制一定質量分數(shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能進行溶質質量分數(shù)的簡單的計算（1）溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶劑質量* 100%；（2）稀釋：溶質質量不變M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%（3）與方程式的綜合計算反應后溶液質量 = 反應前各物質的總質量生成氣體質量生成沉淀質量第十單元 酸和堿復習目標：一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實驗探究酸的重要性質和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學性質有哪些？與酸堿指示